При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды. Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37.

Задание № 7238

При сжигании образца некоторого органического соединения массой 14,8 г получено 35,2 г углекислого газа и 18,0 г воды.

Известно, что относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 37. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что при взаимодействии этого вещества с оксидом меди(II) образуется кетон.

На основании данных условия задания:

1. произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2. запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3. составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4. напишите уравнение реакции этого вещества с оксидом меди(II).

Решать другие задания по теме: Нахождение молекулярной формулы вещества

Показать ответ

Комментарий:
Элементы ответа.

1. Найдено количество вещества продуктов сгорания:

Общая формула вещества – C_xH_yO_z

n(CO₂) = 35,2 / 44 = 0,8 моль; n(С) = 0,8 моль

n(H₂O) = 18,0 / 18 = 1,0 моль; n(H) = 1,0 · 2 = 2,0 моль

m(O) = 14,8 – 0,8 · 12 – 2 = 3,2 г; n(O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 моль

2. Определена молекулярная формула вещества:

x : y : z = 0,8 : 2 : 0,2 = 4 : 10 : 1

Вычисленная формула – C₄H₁₀O

M_выч(C₄H₁₀O) = 74 г/моль

M_ист(C_xH_yO_z) = 37 · 2 = 74 г/моль

Молекулярная формула исходного вещества – C₄H₁₀O

3. Составлена структурная формула вещества:

4. Записано уравнение реакции вещества с оксидом меди(II):

Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.