Задание № 17601
Аммиак объёмом 4,48 л (н.у.) подвергли окислению кислородом в присутствии катализатора. Определите массу азотсодержащего продукта реакции.
[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:
1) Уравнение реакции:
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O.
2) Рассчитываем количество вещества аммиака:
n(NH3) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Рассчитываем массу NO:
по уравнению реакции n(NO) = n(NH3) = 0,2 моль
M(NO) = 30 г/моль, m(NO) = 0,2 • 30 = 6 г.
Ответ:Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.