Задание № 17137

При добавлении 6,3 %-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди(II) было получено 112,8 г соответствующей соли. Определите массу использованного раствора азотной кислоты.


[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:

1) Уравнение реакции:

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

2) Рассчитываем количество вещества и массу HNO3:

а) количество вещества Cu(NO3)2

n = mв-ва / Mв-ва

M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль;

n(Cu(NO3)2) = 112,8/188 = 0,6 моль

б) по уравнению реакции: n(HNO3) = 2n(Cu(NO3)2) = 1,2 моль

M(HNO3) = 63 г/моль;

m(HNO3) = 1,2 • 63 = 75,6 г

3) Рассчитываем массу раствора HNO3:

ω = mв-ва / mр-ра

mр-ра (HNO3) = 75,6 • 100 / 6,3 = 1200 г.

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.