Задание № 11287

При взаимодействии 30,93 г руды, содержащей карбонат железа(II), с избытком соляной кислоты выделилось 4,48 л углекислого газа. Определите массовую долю примесей в руде.


[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:

1) Уравнение реакции:

FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + CO2↑ + H2O

2) Рассчитываем количество вещества CO2:

n(CO2) = V/Vm =4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль

3) Рассчитываем массу FeCO3(чист.):

а) по уравнению реакции: n(FeCO3(чист.)) = n(CO2) = 0,2 моль

б) M(FeCO3) = 116 г/моль, m(FeCO3(чист.)) = n*M = 0,2 моль * 116 г/моль = 23,2 г

4) Рассчитываем массу примесей:

m(примесей) = 30,93 г - 23,2 г = 7,73 г

5) Рассчитываем массовую долю примесей:

ω(примесей) = 7,73г/30,93г *100% = 25%

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.