Вариант 20
Часть 1.
При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
Схема строения электронных оболочек соответствует атому химического элемента
1) 2-го периода VIIA группы
2) 5-го периода VIIA группы
3) 2-го периода VA группы
4) 5-го периода IIA группы
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?
1) Si → S → Сl
2) О → S → Se
3) N → Р → As
4) S → Р → Si
Одинаковый вид химической связи имеют оксид натрия и
1) сероводород
2) калий
3) сульфид калия
4) оксид серы(VI)
Валентность IV проявляет первый элемент в соединении
1) N2O3
2) C2H6
3) CO
4) Fe(NO3)3
К сложным веществам относится
1) медь
2) белый фосфор
3) аммиак
4) бром
К химическим явлениям относится процесс
1) образования кристаллов сахара при длительном хранении варенья
2) растворения кислорода в воде
3) получения кислорода из пероксида водорода
4) сжижения газообразного азота
Сильными электролитами являются
1) Н3РO4 и Ag3PO4
2) Zn(OH)2 и H2S
3) Fe(OH)3 и H2SO4
4) НСl и AgNO3
При взаимодействии каких ионов в растворе образуется газ?
1) Ag+и Сl-
2) Ва2+ и ОН-
3) Н+ и ОН-
4) Н+ и SO32-
Азот взаимодействует с каждым из веществ в ряду
1) O2, CO
2) KClO4, HNO3
3) NaOH, Li
4) Mg, H2
С оксидом цинка реагирует каждое из двух веществ:
1) вода и оксид серы(Vl)
2) соляная кислота и гидроксид натрия
3) вода и гидроксид кальция
4) хлорид меди(II) и углекислый газ
Верны ли следующие суждения о свойствах азотной кислоты?
А. Растворяет как медь, так и серебро.
Б. Образует средние и кислые соли.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата калия?
1) железо
2) гидроксид натрия
3) нитрат серебра
4) кремниевая кислота
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории и использования средств борьбы с бытовыми насекомыми?
А. При определении запаха вещества пробирку надо поднести к носу и вдохнуть.
Б. Аэрозоли от бытовых насекомых не следует распылять вблизи открытого огня.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Азот является восстановителем при взаимодействии с
1) O2
2) H2
3) Mg
4) Fe
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу нитрита аммония?
1) 
2) 
3) 
4) 
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
Щелочно-земельные металлы характеризуют следующие признаки:
1) строение внешнего электронного слоя соответствует формуле ns2
2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме
3) высшие гидроксиды проявляют свойства сильных оснований
4) восстановительные свойства усиливаются при уменьшении заряда ядра
5) ослабевают металлические свойства при увеличении порядкового номера
Взаимодействие с водой характерно для
1) пропана
2) этилена
3) этана
4) ацетилена
5) стеариновой кислоты
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А) Н3РO4 (р-р) и КОН (р-р)
Б) HNO3 (р-р) и Na2SO4 (р-р)
В) КОН и Ва(ОН)2 (р-р)
РЕАКТИВ
1) метилоранж (р-р)
2) NaOH (р-р)
3) Na3PO4 (р-р)
4) NH3 (р-р)
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) Fe + Вr2 →
Б) Fe2O3 + НВr(р-р) →
В) Fe + НВr(р-р) →
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) FeBr3
2) FeBr3 + H2
3) FeBr2 + H2
4) FeBr3 + H2O
Часть 2.
Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
SO2 + КМnO4 + Н2O -> MnSO4 + K2SO4 + H2SO4.
Определите окислитель и восстановитель.
S+4O2 + КМn+7O4 + H2O → Mn+2S + 6O4 + K2S+6O4 + H2S + 6O4
2Mn+7 + 5S+4 = 2Mn+2 + 5S+6
Mn+7 (KMnO4 за счёт Mn+7) — окислитель,
S+4 (SO2 за счёт S+4) — восстановитель.
Молекулярное уравнение
5SO2 + 2KMnO4 + 2Н2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4.
Определите объёмную долю аммиака в газовой смеси его с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 100 л смеси было израсходовано 2 л 4,9 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл.
1) Уравнение реакции:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2) Рассчитываем массу и количество вещества серной кислоты:
а) mр-ра = Pp-ра • Vр-ра,
mр-ра (H2SO4) = 2000 • 1,03 = 2060 г
б) mв-ва = ω • mр-ра
m(H2SO4)чист. = 2060 • 0,049 = 100,94 г
в) n = mв-ва / Мв-ва,
M(H2SO4) = 98 г/моль; n(H2SO4) = 100,94/98 = 1,03 моль
3) Рассчитываем объёмную долю аммиака:
а) по уравнению реакции n(NH3) = 2n(H2SO4) = 2,06 моль
Vr = n • VM, V(NH3) = 2,06 • 22,4 = 46,144 л
б) φг = Vг • 100% / Vсмеси
φ(NH3) = 46,144 • 100/100 = 46,14%.
Даны вещества: CuSO4 5H2O, Сu, KMnO4, H2SO4, Na2SO4, СаСl2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии сульфат калия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.
Схема эксперимента Сu → CuSO4→ K2SO4
1) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2Н2O
S+6 + Cu0 = S+4 + Сu+2
S+6 (H2SO4) — окислитель
СuO — восстановитель
Реакция окислительно-восстановительная. Медь растворяется и выделяется сернистый газ, имеющий характерный запах.
2) 5SO2 + 2КМnO4 + 2Н2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
5S+4 + 2Mn+7 = 5S+6 + 2Мn+2
Мn+7 (КМnO4) — окислитель
S+4 (SO2) — восстановитель
Раствор перманганата калия обесцвечивается. Реакция окислительно-восстановительная.
| № | Ваш ответ | Ответ и решение | Первичный балл |
|---|---|---|---|
|
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения. |
|||