Вариант 9
Часть 1.
При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 4, образует водородное соединение:
1) СН4
2) NH3
3) SiH4
4) H2S
Неметаллические свойства усиливаются в ряду
1) N —Р — As
2) N —С — В
3) N — О — F
4) С — Si — Ge
Химическая связь в молекуле углекислого газа
1) ковалентная неполярная
2) ковалентная полярная
3) металлическая
4) ионная
Такую же степень окисления, как и в N2O5, азот имеет в соединении
1) NO2
2) KNO2
3) KNO3
4) HNO2
Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ, формулы которых:
1) Са(ОН)2, H2SiO3, Na2S, Р2О5
2) Cu(OH)2, КОН, H2S, Аl2O3
3) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3, K2S
4) Ba(OH)2, H3PO4, FeCl3, Fe2O3
Выпадение желтого осадка является признаком химической реакции между:
1) иодидом бария и нитратом серебра
2) сульфатом меди и гидроксидом калия
3) нитратом серебра и хлоридом бария
4) карбонатом натрия и сульфатом цинка
К слабым электролитам не относятся:
1) H2S
2) CH3COOH
3) H2CO3
4) HCl
Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
1) нитрат серебра и хлороводород
2) нитрат кальция и хлорид калия
3) хлороводород и нитрат натрия
4) хлороводород и нитрат калия
С образованием соединения, содержащего ионы Н-, водород реагирует с
1) хлором
2) серой
3) натрием
4) кислородом
И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с
1) водой
2) соляной кислотой
3) водородом
4) гидроксидом калия
Серная кислота в растворе вступает в реакцию замещения с
1) железом
2) гидроксидом цинка
3) нитратом бария
4) оксидом меди
Хлорид железа(II) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:
1) MgO и НСl
2) Zn и AgNO3
3) NaNO3 и Ba(NO3)2
4) H2SO4 и CuCl2
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. При попадании на кожу рук раствора серной кислоты необходимо нейтрализовать её известковой водой.
Б. Тщательно промыть кожу раствором мыла.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
ZnS + O2 → ZnO + SO2
коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 4
2) 3
3) 2
4) 1
Массовая доля кислорода в сульфате железа (III) равна
1) 4,0%
2) 16,0%
3) 48,0%
4) 56,2%
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
В ряду химических элементов Si — Р — S
1) уменьшается атомный радиус
2) уменьшается электроотрицательность
3) возрастает число валентных электронов
4) увеличивается число энергетических уровней
5) уменьшаются кислотные свойства образуемых гидроксидов
С каждым из указанных веществ: хлороводород, водород, бромная вода — будет реагировать
1) пропан
2) метан
3) этан
4) этилен
5) ацетилен
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
А) Na2CO3(p-p) и Na2SO4(p-p)
Б) СаСO3(тв.) и Na2CO3(тв.)
В) Na2S(p-p) и NaOH(p-p)
РЕАКТИВ
1) H2O
2) Cu
3) HNO3(p-p)
4) NH3(p-p)
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) алюминий
Б) серная кислота(р-р)
В) хлорид железа(II)(р-р)
РЕАГЕНТЫ
1) КОН, НСl
2) СO2, Сu
3) Na2CO3, Fe
4) Ag(NO3)p-p, КОН (р-р)
Часть 2.
Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Сu + HNO3 разб. → Cu(NO3)2 + NO + Н20
Определите окислитель и восстановитель.
1. Составлен электронный баланс.
2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
3Cu + 8HNO3 разб.. = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O
3. Указано, что восстановителем является Сu0, а окислителем N+5.
Рассчитайте массу осадка, который выпадет при сливании 500 г 2%-ного раствора иодида калия с избытком раствора нитрата свинца.
1) Уравнение реакции:
Pb(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2↓
2) Найдём массу KI в растворе:
m(KI) = ω(KI) * m(р-ра) = 0,02 * 500 г = 10 г
3) Найдём количество вещества KI:
n(KI) = m/M = 10г/166г/моль ≈ 0,0602 моль
4) Найдём массу PbI2:
а) по уравнению реакции: n(PbI2) = 0,5*n(KI) = 0,0301 моль
б) m(PbI2) = n(PbI2) * M(PbI2) = 0,0301 моль * 461 г/моль ≈ 13,9 г
Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: железо, оксид железа(III) и растворы соляной кислоты, карбоната калия и гидроксида натрия. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимый для проведения химических реакций.
Требуется получить гидроксид железа(III) в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для первой реакции составьте сокращённое ионное уравнение.
Составлена схема превращений, в результате которой можно получить гидроксид железа(III):
1) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3
Составлены уравнения двух проведённых реакций
2) Fe2O3 + 6НСl = 2FeCl3 + 3H2O
3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Составлено сокращённое ионное уравнение первой реакции:
4) Fe2O3 + 6Н+ = 2Fe3+ + ЗН2O
| № | Ваш ответ | Ответ и решение | Первичный балл |
|---|---|---|---|
|
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения. |
|||