Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 3

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рисунках 1—3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из перечисленных способов.

Вариант 3Вариант 3Вариант 3

Каким из способов, которые показаны на рисунках, можно разделить смеси, чтобы отделить:

1) воздух от содержащихся в нём частиц смога;

2) железные опилки от медных?

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров.

CмесьНомер рисункаСпособ разделения смеси
Воздух и частицы смога
Железные и медные опилки
Показать ответ
CмесьНомер рисункаСпособ разделения смеси
Воздух и частицы смога1Фильтрование
Железные и медные опилки2Действие магнитом
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 3

На основании анализа предложенной модели:

1) Определите химический элемент, атом которого имеет такое электронное строение.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот химический элемент.

Символ химического элемента№ периода№ группыМеталл/неметалл
Показать ответ
А1; 3; 3 (или III); металл
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента в периодах радиусы атомов уменьшаются, а в группах — увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы: В, Al, Ga, Be. Запишите знаки элементов в нужной последовательности .

Показать ответ
В → Be → Аl → Ga
4

Ниже перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

—имеют низкие значения температур кипения и плавления;

—имеют низкую теплопроводность.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—в расплавах и растворах проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: азотная кислота HNO3 и сульфат натрия Na2SO4. Запишите ответ в отведённом месте:

1. Азотная кислота HNO3

2. Сульфат натрия Na2SO4

Показать ответ
Азотная кислота HNO3 — молекулярное строение, сульфат натрия Na2SO4 — ионное строение
5

В классификации сложных неорганических веществ можно выделить четыре класса, как показано на схеме. В эту схему для каждого из четырёх классов впишите пропущенные названия классов или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данному классу.

Вариант 3

Показать ответ

Элементы ответа:

Записаны названия классов: оксиды, основания; записаны формулы веществ соответствующих групп.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Карбонат натрия (кальцинированная сода, Na2CO3) используют в стекольном производстве, мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков, эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще для уменьшения жёсткости воды. В пищевой промышленности карбонаты натрия зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е500 — регулятора кислотности, разрыхлителя, препятствующего комкованию и слёживанию.

Теоретически карбонат натрия можно получить взаимодействием соответствующих оксидов — кислотного и основного. В 1861 году бельгийский инженер-химик Эрнест Сольве запатентовал метод производства соды, который используется и по сей день. В насыщенный раствор хлорида натрия пропускают одинаковые количества газообразных аммиака и диоксида углерода. Выпавший остаток малорастворимого гидрокарбоната натрия отфильтровывают и кальцинируют (прокаливают) нагреванием до 140—160°С, при этом он переходит в карбонат натрия.

Римский врач Диоскорид Педаний писал о соде как о веществе, которое шипело с выделением газа при действии на него известных к тому времени кислот — уксусной СН3СООН и серной H2SO4.

6

1) Запишите оговорённое в тексте молекулярное уравнение реакции получения карбоната натрия взаимодействием двух оксидов.

2) Взаимодействием каких трёх веществ получают обычное оконное стекло? Приведите формулы этих веществ или формулу оконного стекла.

Показать ответ

1) Na2O + СO2 = Na2CO3

2) Стекло получают взаимодействием речного песка SiO2, известняка СаСO3 и соды Na2CO3. Или: формула стекла Na2O • СаО • 6SiO2

7

1) Запишите в молекулярном виде оговорённое в тексте уравнение реакции образования гидрокарбоната натрия, которая происходит при пропускании аммиака и углекислого газа через раствор поваренной соли.

2) Какая реакция среды в растворе карбоната натрия?

Показать ответ

1) NaCl + NH3 + СO2 + Н2O = NaHCO3 + NH4Cl

2) В растворе карбоната натрия — щелочная среда за счёт гидролиза соли, об­разованной сильным основанием и слабой кислотой.

8

1) Запишите в сокращённом ионном виде уравнение взаимодействия соды с серной кислотой.

2) Укажите, какая кислота сильнее — серная или уксусная?

Показать ответ

1) СO32- + 2Н+ = H2O + CO2

2) Более сильная — серная кислота

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Н2O

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 3

2) Указано, что окислителем является бром Вг2, восстановителем — Сг+3 (или хромит натрия);

3) Составлено уравнение реакции:

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4Н2O

10

Дана схема превращений:

Сu → СuСl2 → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

1) Сu + Сl2 = СuСl2

2) СuСl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓

3) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

11

Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) СН3СН2СООН

Б) СН3 — СО — СН3

В) CH3CH2CH=O

КЛАСС / ГРУППА

1) альдегиды

2) кетоны

3) сложные эфиры

4) карбоновые кислоты

Показать ответ
421
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) С2Н5ОН + ____ → С2Н5Вr+ Н2O

2) С4Н8 + O2 → СO2 + ____

Показать ответ

1) С2Н5ОН + HBr → С2Н5Вr+ Н2O

2) С4Н8 + 6O2 → 4СO2 + 4H2O

13

Реакции крекинга (расщепления молекул углеводородов на два примерно одинаковых фрагмента) лежат в основе вторичной переработки нефти, цель которой — превращение тяжелых нефтяных фракций в бензин.

Какая масса пентена образуется в ходе крекинга 71 г декана? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение крекинга декана:

Вариант 3

2) n(C10H 22) = m/М = 71 г /142 г/моль = 0,5 моль

n(С5Н10) = n(С10Н22) = 0,5 моль.

3) m(С5Н10) = 0,5 моль • 70 г/моль = 35 г.

14

Уксусная кислота широко используется в пищевой промышленности в качестве приправы и консерванта. В соответствии с приведённой ниже схемой составьте уравнения реакций получения этой кислоты. При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 3

1)

2)

3)

Показать ответ

Вариант 3

15

В медицине для антисептической обработки ран используется 3%-ный раствор пероксида водорода. Рассчитайте массу воды и массу концентрированного 30%-ного раствора пероксида водорода, необходимые для получения 200 г 3%-ного раствора Н2O2. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) m(Н2O2)конечн. = ω2 • m(р-ра) = 0,03 • 200 г = 6 г

m исх. р-ра(Н2O2) = m(Н2O2)конечн. / ω1 = 6 г/0,30 = 20 г

2) m(Н2O) = 200 г - 20 г = 180 г

 
1 881 051
Уже готовятся к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель
Уже зарегистрированы?