Вы отправили работу на проверку эксперту. Укажите номер телефона на него придет СМС
Скачать .pdf

Вариант 2

Проверочная работа включает в себя 15 заданий. На выполнение работы по химии отводится 1 час 30 минут (90 минут).

1

Из курса химии вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рисунках 1-3 представлены ситуации, в которых применены некоторые из перечисленных способов.

Вариант 2Вариант 2Вариант 2

Какие из названных способов разделения смесей можно применить для очищения:

1) крахмала от попавших в него железных опилок;

2) взвесь глины в воде?

Назовите способ, который был применён в каждом из приведённых выше примеров. Ответы впишите в следующую таблицу:

СмесьНомер рисункаСпособ разделения смеси
Крахмал и попавшие в него железные опилки
Взвесь глины в воде
Показать ответ
СмесьНомер рисункаСпособ разделения смеси
Крахмал и попавшие в него железные опилки2Действие магнитом
Взвесь глины в воде1Фильтрование
2

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

Вариант 2

На основании анализа электронной конфигурации выполните следующие задания:

1) Определите заряд ядра Z.

2) Укажите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент.

3) Определите валентность элемента в его высшем оксиде.

Заряд ядра№ периода№ группыВалентность в высшем оксиде
Показать ответ
11 (или +11); 3; 1 (или I); 1 (или I);
3

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их со единений, о закономерностях изменения этих свойств, о способах получения веществ, а также о нахождении их в природе. Так, например, известно, что увеличением порядкового номера химического элемента в периодах электроотрицательность атомов увеличивается, а в группах — уменьшается.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке увеличения электроотрицательности следующие элементы: С, N, Si, Ge. Запишите обозначения элементов в нужной последовательности.

Показать ответ
Ge → Si → С → N
4

В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ, которые имеют молекулярное и ионное строение.

Характерные свойства веществ

молекулярного строения

—при обычных условиях имеют жидкое, газообразное или твёрдое агрегатное состояние;

—имеют низкие значения температур кипения и плавления;

—имеют низкую теплопроводность.

ионного строения

—твёрдые при обычных условиях;

—хрупкие;

—тугоплавкие;

—нелетучие;

—в расплавах и растворах проводят электрический ток.

Используя данную информацию, определите, какое строение имеют вещества: серная кислота H2SO4 и гашеная известь Са(ОН)2.

1. Серная кислота H2SO4

2. Гашёная известь Са(ОН)2

Показать ответ
Серная кислота H24 — молекулярное строение; гашеная известь Са(ОН)2 — ионное строение
5

В классификации сложных неорганических веществ можно выделить четыре класса, как показано на схеме. В эту схему для каждого из четырёх классов впишите пропущенные названия классов или химические формулы веществ (по одному примеру формул), принадлежащих к данному классу.

Вариант 2

Показать ответ

Элементы ответа:

Записаны названия классов: оксиды, основания; записаны Формулы веществ соответствующих групп.

(Допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла.)

Прочитайте следующий текст и выполните задания 6—8

Серная кислота (H2SO4) является одним из основных продуктов крупно- тоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота — сильное дегидратирующее средство, проявляет довольно сильные окислительные свойства и способна растворять некоторые малоактивные металлы, стоящие в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов («ряд напряжений металлов») после водорода.

В одном из способов получения серной кислоты первой стадией является обжиг пирита FeS2 в присутствии кислорода воздуха. Обжиг «в кипящем слое» ведут в печах специальной конструкции. Образовавшийся сернистый газ тщательно очищают и окисляют до оксида серы(VI), который поглощают концентрированной серной кислотой. Продукт поглощения после разбавления водой превращается в серную кислоту нужной концентрации.

6

1) В качестве примера дегидратирующего действия серной кислоты, отмеченного в тексте, приведите уравнение реакции, происходящей при действии концентрированной H2SO4 на муравьиную кислоту при нагревании.

2) Известно, что алюминий не взаимодействует с холодной концентрированной серной кислотой. Как называется это явление?

Показать ответ

1) Вариант 2

2) Пассивация металла

7

1) Запишите уравнение реакции обжига пирита на воздухе.

2) Почему печь специальной конструкции называется печью для обжига в кипящем слое»?

Показать ответ

1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

2) Кипящий слой — это состояние слоя зернистого материала, при котором под влиянием проходящего через него потока воздуха частицы твёрдого мате­риала интенсивно перемещаются одна относительно другой. В этом состоянии слой напоминает кипящую жидкость. В кипящем слое достигается тесный контакт между зёрнами пирита и кислородом, что делает более эффективным их взаимодействие

8

1) Запишите уравнение реакции, происходящей между раствором серной кисло ты и амфотерным гидроксидом алюминия, в кратком ионном виде.

2) Как называется продукт, получаемый при поглощении оксида серы(VI) серной кислотой?

Показать ответ

1) Аl(OН)3 + ЗН+ = Аl3+ + ЗН2O

2) Олеум

9

Дана схема окислительно-восстановительной реакции:

HNO3 +H2S → H2SO4 + NO + Н20

1) Составьте электронный баланс для этой реакции.

2) Укажите окислитель и восстановитель.

3) Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Составлен электронный баланс:

Вариант 2

2) Указано, что окислителем является N+5 (или азотная кислота), восстанови­телем — S-2 (или сероводород);

3) Составлено уравнение реакции:

8HNO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 8NO + 4Н2O.

10

Дана схема превращений:

Аl → АlСl3 → Al(NO3)3 → Аl(ОН)3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Показать ответ

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1) 2Аl + ЗСl2 = 2АlСl3

2) АlСl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl↓

3) Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3

11

Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) С6Н5СН3

Б) СН3СН=СНСН3

В) СН3СН(СН3)СН3

КЛАСС / ГРУППА

1) алканы

2) алкины

3) арены

4) алкены

Показать ответ
341
12

В предложенные схемы химических реакций вставьте формулы пропущенных веществ и расставьте коэффициенты.

1) С3Н8 + _____ → С3Н7Вr + НВr

2) С5Н12 + _____ → СO2 + Н2O

Показать ответ

Элементы ответа:

1) С3Н8 + Вг2 → С3Н7Вr + НВr

2) С5Н12 + 8О2 → 5СO2 + 6Н2O

13

Во многих странах этанол используют как добавку к моторному топливу, т.к. он сгорает с низким уровнем выброса токсичных веществ в атмосферу.

Какой объём кислорода (н.у.) необходим для полного сгорания 11,5 г этанола? Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) Составлено уравнение горения спирта:

С2Н5ОН + 3О2 = 2СO2 + ЗН2O

2) n(С2Н5ОН) = m/М =11,5 г/46 г/моль = 0,25 моль

n(O2) = 3(С2Н5ОН) = 0,75 моль

3) V(O2) = п • VM = 0,75 моль • 22,4 л/моль = 16,8 л

14

Этанол — самый распространённый из спиртов. Он широко используется в пищевой промышленности, бытовой химии, находит разнообразные применения как растворитель. По приведённой ниже схеме составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства этанола. В уравнениях используйте структурные формулы органических веществ.

Вариант 2

1)

2)

3)

Показать ответ

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме:

Вариант 2

15

В медицинской практике широко используется раствор хлорида кальция. Рассчитайте массу кристаллогидрата этой соли (СаСl2 * 6Н2O), которая необходима для приготовления 500 г 10%-ного раствора хлорида кальция. Запишите подробное решение задачи.

Показать ответ

1) m(CaCl2) = m(p-pa)•ω = 500 г • 0,10 = 50 г

n(СаСl2 • 6Н2O) = n(СаСl2) = m/М = 50 г/111 г/моль = 0,45 моль

2) m(СаСl2 • 6Н2O) = n • М = 0,45 моль • 219 г/моль = 98,55 г

 
1 859 154
Уже готовятся к ЕГЭ, ОГЭ и ВПР.
Присоединяйся!
Мы ничего не публикуем от вашего имени
или
Ответьте на пару вопросов
Вы...
Ученик Учитель Родитель