Элек­тро­ли­ты и неэлектролиты. Ка­ти­о­ны и анионы. Элек­тро­ли­ти­че­ская диссоциация кислот, ще­ло­чей и солей (средних)

Вещество, при диссоциации которого образуется ортофосфат-ион, имеет формулу

1) К₃РO₄

2) H₃PO₃

3) NaPO₃

4) Li₄P₂O₇

1 моль катионов металла и 2 моль гидроксид-ионов образуются при диссоциации 1 моль

1) гидроксида лития

2) гидроксида железа(III)

3) гидроксида бария

4) гидроксида алюминия

Сильными электролитами являются

1) Н₃РO₄ и Ag₃PO₄

2) Zn(OH)₂ и H₂S

3) Fe(OH)₃ и H₂SO₄

4) НСl и AgNO₃

При полной диссоциации 1 моль фосфата калия в растворе образуется

1) 3 моль катионов калия и 4 моль фосфат-анионов

2) 2 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов

3) 1 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов

4) 3 моль катионов калия и 1 моль фосфат-анионов

Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль сульфата

1) натрия

2) кальция

3) аммония

4) железа(III)

При полной диссоциации 1 моль фосфата натрия в растворе образуется

1) 3 моль катионов натрия и 4 моль фосфат-ионов

2) 2 моль катионов натрия и 3 моль фосфат-ионов

3) 1 моль катионов натрия и 3 моль фосфат-ионов

4) 3 моль катионов натрия и 1 моль фосфат-ионов

С образованием катионов металла в растворах диссоциируют

1) основные оксиды

2) кислотные оксиды

3) основания

4) кислоты

Наибольшее число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:

1) FeCl₂

2) KOH

3) Na₃PO₄

4) H₂SO₄

Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

4) сахароза

К слабым электролитам не относятся:

1) H₂S

2) CH₃COOH

3) H₂CO₃

4) HCl