Элек­тро­ли­ты и неэлектролиты. Ка­ти­о­ны и анионы. Элек­тро­ли­ти­че­ская диссоциация кислот, ще­ло­чей и солей (средних)

С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1) сахароза

2) гидроксид натрия

3) бромид алюминия

4) азотная кислота

Сильными электролитами являются

1) Н₃РO₄ и Ag₃PO₄

2) Zn(OH)₂ и H₂S

3) Fe(OH)₃ и H₂SO₄

4) НСl и AgNO₃

Электролитами являются оба вещества в группе

1) CH₄ и NH₄Cl

2) С₂Н₅ОН и HNO₃

3) CaO и BaSO₄

4) Fe(OH)₃ и СН₃COOH

Наибольшее число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль:

1) FeCl₂

2) KOH

3) Na₃PO₄

4) H₂SO₄

Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфита натрия.

1) = Na⁺ + HSO₃^-

2) = 2Na⁺ + SO₄^2-

3) = Na⁺ + SO₃^2-

4) = 2Na⁺ + SO₃^2-

К сильным электролитам не относится

1) НВг

2) HCl

3) H₂S

4) H₂SO₄

Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия:

1) ... = Na⁺ + NO₂^-

2) ... = Na₂O + N₂O₅

3) ... = Na⁺ + OH^-

4) ... = Na⁺ + NO₃^-

1 моль катионов металла и 2 моль гидроксид-ионов образуются при диссоциации 1 моль

1) гидроксида лития

2) гидроксида железа(III)

3) гидроксида бария

4) гидроксида алюминия

При полной диссоциации 1 моль фосфата натрия в растворе образуется

1) 3 моль катионов натрия и 4 моль фосфат-ионов

2) 2 моль катионов натрия и 3 моль фосфат-ионов

3) 1 моль катионов натрия и 3 моль фосфат-ионов

4) 3 моль катионов натрия и 1 моль фосфат-ионов

Вещество, при диссоциации которого образуются сульфит-анионы, имеет формулу

1) Na₂S

2) S

3) K₂SO₃

4) CuSO₄