Элек­тро­ли­ты и неэлектролиты. Ка­ти­о­ны и анионы. Элек­тро­ли­ти­че­ская диссоциация кислот, ще­ло­чей и солей (средних)

Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль сульфата

1) натрия

2) кальция

3) аммония

4) железа(III)

Сильными электролитами являются

1) Н₃РO₄ и Ag₃PO₄

2) Zn(OH)₂ и H₂S

3) Fe(OH)₃ и H₂SO₄

4) НСl и AgNO₃

К сильным электролитам не относится

1) НВг

2) HCl

3) H₂S

4) H₂SO₄

Ионы ОН^- образуются при диссоциации каждого из двух веществ:

1) HNO₃ и NaHCO₃

2) С₂Н₅ОН и NaOH

3) Mg(OH)Cl и H₂SO₄

4) NH₄OH и Са(ОН)₂

К электролитам относится каждое из двух веществ:

1) гидроксид калия (р-р) и ацетат натрия (р-р)

2) оксид железа(III) и уксусная кислота (р-р)

3) хлорид бария (р-р) и фруктоза (р-р)

4) этанол (р-р) и карбонат кальция

Уравнением электролитической диссоциации является

1) СаСO₃ $\rightleftarrows$СаO + CO₂

2) NH₄Cl $\rightleftarrows$ NH₃ + НСl

3) CH₃COONa + Н₂O $\rightleftarrows$ СН₃СООН + NaOH

4) Н₃РO₄ $\rightleftarrows$ Н⁺ + Н₂$РО_4^-$

Правая часть уравнения диссоциации нитрата натрия:

1) ... = Na⁺ + NO₂^-

2) ... = Na₂O + N₂O₅

3) ... = Na⁺ + OH^-

4) ... = Na⁺ + NO₃^-

Хлорид-ионы образуются при растворении в воде вещества, формула которого:

1) НСIO

2) C₂H₅Cl

3) MgCl₂

4) CCl₄

Электролитической диссоциации фосфата натрия в водном растворе соответствует уравнение

1) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ Na⁺ + $PO_4^{3-}$“

2) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ 3Na⁺ + $4PO^{3-}$

3) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ 3Na⁺ + $PO_4^{3-}$

4) Na₃PO₄ $\rightleftarrows$ $Na_3^+$ + $PO_4^{3-}$

2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) хлорида кальция

2) нитрата калия

3) сульфата железа(Н)

4) карбоната натрия