Задание № 15244
Сколько граммов 20 %-ного раствора серной кислоты требуется для нейтрализации 250 граммов раствора гидроксида калия с массовой долей растворённого вещества 0,056?
[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:
1) Уравнение реакции: H2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2Н2O 2) Рассчитываем количество вещества и массу H2SO4: а) количество вещества КОН ω = mв-ва/ mр-ра, m(КОН)чист = 0,056 • 250 = 14 г n = mв-ва / Мв-ва, М(КОН) = 56 г/.моль; n(КОН) = 14/56 = 0,25 моль б) по уравнению реакции: n(H2SO4) = 0,5n(КОН) = 0,125 моль M(H2SO4) = 98 г/моль; m(H2SO4) = 0,125 • 98 = 12,25 г 3) Рассчитываем массу раствора H2SO4: mр-ра (H2SO4) = 12,25/0,2 = 61,25 г. Ответ:
1) Уравнение реакции: H2SO4 + 2КОН = K2SO4 + 2Н2O 2) Рассчитываем количество вещества и массу H2SO4: а) количество вещества КОН ω = mв-ва/ mр-ра, m(КОН)чист = 0,056 • 250 = 14 г n = mв-ва / Мв-ва, М(КОН) = 56 г/.моль; n(КОН) = 14/56 = 0,25 моль б) по уравнению реакции: n(H2SO4) = 0,5n(КОН) = 0,125 моль M(H2SO4) = 98 г/моль; m(H2SO4) = 0,125 • 98 = 12,25 г 3) Рассчитываем массу раствора H2SO4: mр-ра (H2SO4) = 12,25/0,2 = 61,25 г. Ответ:
Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.