Задание № 15243
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2O2 + КМnO4 + H2SO4 -> O2 + MnSO4 + К2SO4 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
[topic]
Решать другие задания по теме: {topic-name}
[topic]
Показать ответ
Комментарий:
H2[math]O_2^{-1}[/math] + КМn+7O4 + H2SO4 → [math]O_2^{0}[/math] + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O
2Мn+7 + 10О-1 = 2Мn+2 + 5[math]O_2^{0}[/math]
Мn+7 (КМnO4 за счёт Мn+7) — окислитель,
O- (Н2O2 за счёт О-) — восстановитель.
Молекулярное уравнение
5Н2O2 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2O.
Ответ:
H2[math]O_2^{-1}[/math] + КМn+7O4 + H2SO4 → [math]O_2^{0}[/math] + Mn+2SO4 + K2SO4 + H2O
2Мn+7 + 10О-1 = 2Мn+2 + 5[math]O_2^{0}[/math]
Мn+7 (КМnO4 за счёт Мn+7) — окислитель,
O- (Н2O2 за счёт О-) — восстановитель.
Молекулярное уравнение
5Н2O2 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2O.
Ответ: Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.