Задание № 12166

Смесь порошков железа и цинка реагирует с 153 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,05 г/мл). На взаимодействие с такой же массой смеси требуется 40 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,10 г/мл). Определите массовую долю железа в смеси. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.



Показать ответ
Комментарий:

Уравнения реакций:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4]

m(HCl) = 153 * 1,05= 160,65 г

m(HCl)чист = 160.65 * 0.1 = 16.065 г

n(HCl) = 16.065 / 36.5 = 0.44 моль

m(NaOH) = 40 * 1,1 = 44 г

m(NaOH)чист = 44 * 0.2 = 8.8 г

n(NaOH) =8.8 / 40=0.22 моль

n(Zn) = n(NaOH) / 2=0.11 моль

m(Zn) = 65 * 0.11=7.15 г

n(Fe) = (0.44 - 0.22) / 2=0.11 моль

m(Fe) = 56 * 0.11 = 6.16 г

m смеси = 7.15 + 6.16 = 13.31 г

w(Fe) = 6.16 / 13.31 = 0.4628 или 46.28%


Ответ: 46.28% или 46.3%

 Ответ:

Нашли ошибку в задании? Выделите фрагмент и нажмите Ctrl + Enter.