Вариант 26
Часть 1.
При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое(-ые)
1) число электронов
2) заряды ядер атомов
3) число валентных электронов
4) число электронов на предпоследнем уровне
Наибольшей окислительной активностью обладает
1) Na
2) Cu
3) Al
4) Si
Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно
1) I2 и Н2Те
2) НВг и N2
3) Fe и HF
4) СО и SO2
В каких соединениях атомы углерода и азота имеют одинаковое значение степени окисления?
1) C2H6 и NH4Cl
2) СН4 и NH4OH
3) Н2СO3 и HNO3
4) СО и NO2
К кислотным оксидам относится
1) оксид азота(V)
2) оксид азота(II)
3) оксид азота(I)
4) аммиак
Окислительно-восстановительной реакцией не является
1) 2Cl2 + 2Н2O = 4НСl + O2
2) Сl2 + Н2 = 2НСl
3) Сl2 + 2KI = 2КСl + I2
4) НСl + AgNO3 = AgCl + HNO3
При полной диссоциации 1 моль фосфата калия в растворе образуется
1) 3 моль катионов калия и 4 моль фосфат-анионов
2) 2 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов
3) 1 моль катионов калия и 3 моль фосфат-анионов
4) 3 моль катионов калия и 1 моль фосфат-анионов
Сокращённое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2O соответствует реакции
1) КОН + H2SO4 →
2) NH4OH + H2SO4 →
3) Fe(OH)2 + H2SO4 →
4) Ba(OH)2 + H2SO4 →
Практически осуществима реакция
1) Ni + Na2O →
2) Ag + H2 →
3) Al + Fe3O4 →
4) Fe + Al2O3 →
Оксид меди(II) взаимодействует с
1) Na2O
2) К2СO3
3) HNO3
4) H2SiO3
При взаимодействии железа с концентрированной азотной кислотой при обычных условиях преимущественно образуются
1) нитрат железа(III), водород
2) вещества не взаимодействуют
3) оксид азота(IV), нитрат железа(III), вода
4) оксид азота(I), нитрат железа(II), вода
Какая схема соответствует разложению нитрата меди(II) при нагревании?
1) → Cu + N2O5
2) → Сu + O2 + NO2
3) → СuО + NO2 + O2
4) → Cu(NO2)2 + O2
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Получать хлор необходимо в вытяжном шкафу
Б. При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Процесс окисления отражён схемой
1)CO32-→ СO2
2) Аl4С3 → СН4
3) CO2 → CO
4) СН4 → СO2
На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает качественному составу гидроксокарбоната магния?
3) 
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
В ряду элементов О → S → Se:
1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы
2) уменьшается прочность водородных соединений
3) увеличивается высшая степень окисления
4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами
5) ослабевают неметаллические свойства
Стеариновая кислота:
1) имеет формулу С17Н35СООН
2) может взаимодействовать с глицерином
3) преимущественно входит в состав растительных жиров
4) хорошо растворяется в воде
5) взаимодействует с хлоридом натрия
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А) КОН(р-р) и HCl(p-p)
Б) ВаСO3 и BaSO4
В) К2Сr2O7 и (NH4)2Cr2O7
РЕАКТИВ
1) лакмус(р-р)
2) НСl
3) NaNO3
4) NaOH
Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА
А) оксид железа(II)
Б) оксид бария
В) оксид цинка
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) NaOH, Р2O5
2) NaOH, O3
3) NaOH, H2SiO3
4) СO2, Н2O
5) HNO3, O2
Часть 2.
Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
H2S + FeCl3 → S + НСl + FeCl2.
Определите окислитель и восстановитель.
H2S-2 + Fe+3Cl3 → S0 + HCl + Fe+2Cl2
2Fe+3 + S-2 = 2Fe+2 + S0
Fe+3(Fe+3Cl3) — окислитель
S-2(H2S-2) — восстановитель
Молекулярное уравнение
H2S + 2FeCl3 = S + 2HCl + 2FeCl2
Определите объёмную долю аммиака в газовой смеси его с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 150 л (н.у.) этой смеси было израсходовано 2,913 л 4,9 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл (продукт реакции — средняя соль).
1) Составляем уравнение реакции:
2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4
2) Рассчитываем количество вещества серной кислоты:
mр-ра(H2SO4) = 1,03 • 2913 ≈ 3000 г
m(H2SO4)чист. = 3000 • 0,049 = 147 г
M(H2SO4) = 98 г/моль,
n(H2SO4) = 147/98 = 1,5(моль)
3) По уравнению реакции:
n(NH3) = 2n(H2SO4) = 3 моль V(NH3) = 3 • 22,4 = 67,2 л.
4) Рассчитываем объёмную долю аммиака в смеси:
ρ(NH3) = 67,2/150 = 0,448, или 44,8%.
Даны вещества: АlСl3, CuSO4, 5H2O, Ba(NO3)2, НСl, Н2O2, Аl. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат алюминия. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
Схема эксперимента Аl → Al2(SO4)3 → Аl(ОН)3
1) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cul
2Аl0 + 3Cu2+ = 2Аl3+ + ЗСu0
Cu+2(CuSO4) — окислитель
Аl0 — восстановитель
Реакция окислительно-восстановительная. Алюминий растворяется, выделяется медь красного цвета.
2) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓
Ba2+ + [math]SO_4^{2-}[/math] = BaSO4
Реакция ионного обмена. Образуется осадок белого цвета.
| № | Ваш ответ | Ответ и решение | Первичный балл |
|---|---|---|---|
|
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения. |
|||