Вариант 14
Часть 1.
При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
Иону Са2+ соответствует схема заполнения электронных слоёв
1) 2; 8; 8; 2
2) 2; 8; 8
3) 8; 8; 2
4) 8; 8; 2; 2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения числа валентных электронов?
1) Li, Be, B
2) S, Р, C
3) К, Na, Li
4) С, Si, Ge
Только ионная связь характерна для
1) оксида кальция
2) сахара
3) азотной кислоты
4) карбоната натрия
Верны ли следующие суждения?
А. Валентность элементов в соединении всегда совпадает с номером группы.
Б. Высшая валентность элемента определяется номером периода.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Нитриту натрия и аммиачной селитре соответствуют формулы
1) NaNO2 и NH4NO3
2) NaNO3 и NH4NO2
3) Na3N и NH3
4) NaNO3 и NH4NO3
Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям
1) разложения, эндотермическим
2) обмена, экзотермическим
3) соединения, эндотермическим
4) соединения, экзотермическим
1 моль катионов металла и 2 моль гидроксид-ионов образуются при диссоциации 1 моль
1) гидроксида лития
2) гидроксида железа(III)
3) гидроксида бария
4) гидроксида алюминия
Осадок не образуется при смешивании растворов
1) карбоната калия и фосфорной кислоты
2) сульфата натрия и нитрата бария
3) фосфата бария и гидроксида калия
4) сульфита калия и хлорида бария
Какие вещества образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой?
1) сульфат железа(III), вода и оксид серы(IV)
2) сульфат железа(II) и водород
3) сульфат железа(III) и водород
4) сульфид железа(II) и водород
При взаимодействии оксида железа(II) с концентрированным раствором азотной кислоты образуются
1) Fe(NO3)2 и Н2O
2) Fe(NO3)3 и Н2O
3) Fe(NO3)3, NO2 и Н2O
4) Fe(NO3)3, Н2O и Н2
При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) железом и алюминием
2) медью и цинком
3) хромом и хлоридом натрия
4) оксидом кремния и гидроксидом калия
С силикатом калия реагирует
1) Na3PO4
2) НСl
3) Сu
4) NaOH
Верны ли следующие суждения об использовании химических веществ?
А. Метиловый спирт является смертельно опасным веществом.
Б. Уксусная кислота используется в пищевой промышленности.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
HNO3 → NO2 + O2 + Н2O
коэффициент перед формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
Формула соединения углерода с водородом, в котором массовая доля водорода 18,18%,—
1) СН4
2) C2H6
3) C3H8
4) С2Н2
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов?
1) В → С → N
2) Р → Si → Аl
3) Cl → Br → I
4) Р → S → Сl
5) Са → Mg → Be
Для ацетилена верны следующие утверждения:
1) при комнатной температуре является газом
2) является предельным углеводородом
3) атомы углерода в молекуле соединены тройной связью
4) не взаимодействует с раствором КМnO4
5) преобладающими продуктами сгорания являются угарный газ и водород
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА
А) Na3PO4 и Na2SO4
Б) AgF (тв.) и AgBr (тв.)
В) КОН и KI
РЕАКТИВ
1) дистиллированная вода
2) AgNO3
3) К2СO3 (р-р)
4) Сu(ОН)2
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) оксид цинка
Б) углекислый газ
В) фосфорная кислота
РЕАГЕНТЫ
1) Na2O, Fe
2) SO2, Н2O
3) НСl, NaOH(р-р)
4) Н2O, С
Часть 2.
Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na2SO3 + КМnO4 + КОН → Na2SO4 + K2MnO4 + Н20.
Определите окислитель и восстановитель.
[math]Na_2S^{+4}O_3+KMn^{+7}O_4+KOH\rightarrow Na_2S^{+6}O_4+H_2O[/math]
[math]Mn^{+7}+\overline e=Mn^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;-[/math] процесс восстановления
[math]S^{+4}-2\overline e=S^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;-[/math] процесс окисления
[math]2Mn^{+7}\;+\;S^{+4}\;=\;2Мn^{+6}\;+\;S^{+6}[/math]
Мn+7 (КМn+7O4 за счёт Мn+7) — окислитель S+4 (Na2S+4O3 за счёт S+4) — восстановитель Молекулярное уравнение
Na2SO3 + 2КМnO4 + 2КОН = Na2SO4 + 2К2МnO4 + Н2O.
Какой объем 60 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н. у.) аммиака?
Уравнения реакций:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O 2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2Н2O = 4HNO3 Так как все атомы азота, входившие в NH3, переходят в HNO3 (в процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов), то можно составить схему для расчёта:
NH3... → HNO3
2) Рассчитываем количество вещества аммиака: n = Vr / Vм, n(NH3) = 896/22,4 = 40 моль
3) Рассчитываем объём раствора HNO3:
а) по схеме для расчёта n(HNO3) = n(NH3) = 40 моль
n = mв-ва / Мв-ва,
M(HNO3) = 63 г/моль; m(HNO3) = 40 • 63 = 2520 г
б) ω = mв-ва / mр-pa, mр-pa = mв-ва / ω
mр-ра(HNO3) = 2520/0,6 = 4200 г
в) V = m / p,
Vp-pa(HNO3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.
Даны вещества: СаСO3, СuО, растворы HNO3, K2SO4 NaOH, Н2O2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.
Схема эксперимента
СuО → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2
1) СuО + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + Н2O
СuО + 2Н+ = Сu2+ + Н2O
Реакция ионного обмена. Оксид меди(II) — вещество чёрного цвета, растворяется в азотной кислоте и образуется раствор голубого цвета.
2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Сu2+ + 2OН- = Сu(ОН)2
Реакция ионного обмена. При добавлении в раствор нитрата меди(II) раствора гидроксида натрия образуется осадок голубого цвета.
№ | Ваш ответ | Ответ и решение | Первичный балл |
---|---|---|---|
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения. |