Вариант 25

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии не имеют на внешнем энергетическом уровне неспаренных электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

1. Al

2. Ca

3. P

4. Ne

5. Cl

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

1) Br

2) F

3) N

4) Li

5) S

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в высших оксидах проявляют степень окисления +4

1) Cl

2) Sn

3) Ge

4) Mg

5) Na

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

1) CH₃OH

2) CH₃NH₂

3) NH₄HCO₃

4) CH₃CHO

5) CH₃COONH₄

Среди предложенных названий и формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия или формулы: А) нерастворимого основания, Б) кислотного оксида, В) одноосновной кислоты.

К одной из двух пробирок, содержащих раствор гидроксида бария, добавили раствор соли Х, а к другой – раствор соли Y. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение белого осадка, а во второй – выпадение серо-зеленого осадка. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H₂SO₄

2) AgNO₃

3) FeCl₂

4) NaHCO₃

5) Cu(NO₃)₂

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) H₂

Б) O₂

В) Si

Г) Cl₂

РЕАГЕНТЫ

1) N₂, CO, CuO

2) C₂H₆, H₂S, Fe

3) Cl₂, KOH, Ca

4) CO₂, HF, CH₄

5) H₂S, NaOH, K₂SO₄

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) O₂

Б) Fe₂O₃

В) HCl

Г) K₂S

РЕАГЕНТЫ

1) Fe, HCl, HNO₃

2) AgNO₃, KMnO₄, NaOH

3) SiO₂, N₂, HNO₃

4) HCl, CuSO₄, HNO₃

5) N₂, CH₄, H₂S

Задана следующая схема превращений веществ:

NO₂ —X→ KNO₃ —Y→ KNO₂

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Хи Y.

1. КСl(р-р)

2. КОН(р-р)

3. NH₃

4. H₂SO₄ (конц.)

5. C

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) толуол

Б) стирол

В) бутанол-1

КЛАСС/ГРУППА

1) спирты

2) амины

3) аминокислоты

4) углеводороды

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые являются межклассовыми изомерами.

1) циклогексен

2) метилциклопентан

3) гексен-2

4) гексан

5) пентадиен-1,3

Из предложенного перечня выберите все газообразные вещества, при пропускании каждого из которых через аммиачный раствор оксида серебра(I) будет наблюдаться выпадение осадка.

1) бутин-1

2) циклопропан

3) пропин

4) бутин-2

5) пропан

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые могут подвергаться гидролизу.

1) рибоза

2) крахмал

3) фруктоза

4) этилацетат

5) дифениламин

Установите соответствие между названием реакции и её преимущественным продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ

А) гидратация бутина-1

Б) гидратация бутина-2

В) гидрирование бутина-1

Г) гидратация этина

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этанол

2) этаналь

3) бутаналь

4) бутнон

5) бутанол-1

6) бутан

Установите соответствие между схемой реакции и органическим веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) HCOOK

Б) (CH₃COO)₂Ca

В) CH₃CH₂COOK

Г) C₆H₅COOK

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) этан

2) метилформиат

3) бутан

4) ацетон

5) бензол

6) этаналь

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1. водород

2. кислород

3. серная кислота (конц.)

4. гидроксид калия

5. вода

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой.

1. ионного обмена

2. окислительно-восстановительная

3. гетерогенная

4. каталитическая

5. обратимая

Из предложенного перечня реакций выберите все реакции, на скорость которых влияет степень измельчения металла, но не влияет изменение давления:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O

2. Zn + 2HCl (р-р) = ZnCl₂ + H₂

3. 6Li + N₂ = 2Li₃N

4. Mg + FeSO₄ (р-р) = Fe + MgSO₄

5. 3Fe + 2O₂ = Fe3O₄

Установите соответствие между схемой реакции и схемой изменения степени окисления серы в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Б) SCl₂ + HNO₃ → H₂SO₄ + NO₂ + HCl

В) Cu₂S + HNO₃ → CuSO₄ + NO₂ + H₂O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

1) S+2 → S+6

2) S–1 → S+4

3) S–1 → S+6

4) S–1 → S+6

5) S–2 → S+6

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) KMnO₄

Б) KI

В) CuBr₂

Г) AgNO₃

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и азот

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) металл и кислород

5) водород и галоген

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) Al(NO₃)₃

2) NH₃

3) CH₃COONH₄

4) HClO₃

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления в системе: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 2SO_2(r) + О_2(r) [math]\leftrightarrows[/math] 2SO_3(r)) + Q

Б) Вr_2(r) + Н_2(r) [math]\leftrightarrows[/math] 2НВг_(r) + Q

В) НСООН_(р.р) [math]\leftrightarrows[/math] HCOO^-_(р.р) + H⁺_(p-p) - Q

Г) SrO(тв.) + СО_2(r) [math]\leftrightarrows[/math] SrCO_3(r) + Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество пропана и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции C₃H₈ (г.) + 2H₂O (г.) ⇋ 3CO (г.) + 7H₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации пропана, воды и монооксида углерода составили 0,2 моль/л, 0,2 моль/л и 0,6 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию C₃H₈ (X) и равновесную концентрацию H₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,4 моль/л

2) 0,6 моль/л

3) 0,8 моль/л

4) 1,0 моль/л

5) 1,2 моль/л

6) 1,4 моль/л

Установите соответствие между названиями веществ и реагентом, с помощью которого их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЯ ВЕЩЕСТВ

А) этаналь и этанол

Б) метанол и уксусная кислота

В) этен и этин

Г) бутин-1 и бутин-2

РЕАГЕНТ

1) Na₂CO₃

2) Cu

3) [Ag(NH₃)₂]OH

4) H₂SO₄

5) KOH

Установите соответствие между названием высокомолекулярного соединения и его формулой: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

А) поливинилхлорид

Б) полипропилен

В) тефлон

Г) полистирол

ФОРМУЛА

1) (—CF₂ — CF₂—)_n

2) (—СН₂ — СН(С₆Н₅)—)_n

3) (—СН₂ — СН(СН₃)—)_n

4) (—СН₂ — С(Сl)Н—)_n

5) (—СН₂ — СН₂—)_n

Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 300 г раствора с массовой долей хлорида калия 15% для получения раствора с массовой долей 17%?

Ответ:___________________г.

(Запишите число с точностью до десятых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ + 1200 кДж,

образовалось 23,2 г железной окалины. Какое количество теплоты (в кДж) выделилось при этом?

Ответ:___________________кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

При бромировании циклогексена массой 246 г было выделено 617,1 г продукта. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется две соли и кислота. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется белый осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Через раствор тетрагидроксоалюмината натрия пропустили избыток сероводорода до прекращения выпадения белого осадка. Соль, образовавшуюся в водном растворе, выделили и обработали перманганатом натрия в кислой среде. Образовавшееся простое вещество сожгли в кислороде, а полученный газ поглотили щелочным раствором, содержащим гипохлорит калия. Напишите уравнения четырёх описанных химических реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Некоторое органическое вещество при нагревании подвергается гидролизу под действием гидроксида бария с образованием двух солей. При сжигании образца этого вещества массой 3,808 г получено 9,856 г углекислого газа и 2,016 г воды.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида бария.

Через 240 г 20% раствор сульфата меди (II) пропустили сероводород, в результате массовая доля сульфата меди понизилась до 2,15%. К получившемуся раствору прилили 128 г 25% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.