Вариант 22

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

1. Na

2. O

3. Se

4. Cu

5. S

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их электроотрицательности.

1) Na

2) Si

3) Mg

4) C

5) O

Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в высших оксидах равна +4

1) B

2) Sn

3) Cr

4) N

5) C

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют наибольшие температуры плавления.

1) Кристаллическая сера

2) Фтороводород

3) Алмаз

4) Кварц

5) Аммиак

Среди предложенных названий и формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия или формулы, соответствующие: А) нерастворимому основанию, Б) средней соли, В) двухосновной кислоте.

К двум пробиркам, содержащим раствор сульфата цинка, добавили растворы веществ X и Y, соответственно. В результате в первой пробирке наблюдалось выпадение белого осадка, растворимого в кислотах, а во второй – выпадение осадка, легкорастворимого как в кислотах, так и в щелочах. Определите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) H₂CO₃

2) BaCl₂

3) K₂S

4) FeO

5) KOH

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) K₂SO₄

Б) H₂

В) SO₂

Г) Al(OH)₃

РЕАГЕНТЫ

1) H₂SO₄, KHCO₃, O₂

2) NaOH, O₂, Ba(OH)₂

3) Ba(OH)₂, HCl, HI

4) N₂, Na, K

5) Sr(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂, BaBr₂

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Na

Б) SiO₂

В) Ba(OH)₂

Г) FeCl₃

РЕАГЕНТЫ

1) Mg, Са(ОН)₂, Na₂CO₃

2) Na₂O, Н₂O, Fe

3) HNO₃, Н₂O, АlСl₃

4) HCl,NH₄Cl, Al

5) CaO, Н₂, Mg

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1. FeCl₂

2. H₂O

3. FeCl₃

4. C₂H₅OH

5. NH₃ (p-p)

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) изопропанол

Б) аланин

В) метаналь

КЛАСС/ГРУППА

1) альдегиды

2) амины

3) аминокислоты

4) спирты

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют цис-, транс-изомеры.

1. 2-метилбутен-2

2. бутен-1

3. бутен-2

4. 1,2-дихлорэтен

5. бутин-2

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии каждого из которых с хлором протекает реакция замещения.

1) пропан

2) этилен

3) циклогексан

4) бутадиен

5) циклопропан

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует аминоуксусная кислота.

1) гидроксид бария

2) азот

3) азотная кислота

4) серебро

5) гексан

Установите соответствие между названием реакции и её преимущественным продуктом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ РЕАКЦИИ

А) гидратация пропина

Б) гидратация бутина-2

В) гидрирование пропина

Г) гидратация этина

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) пропан

2) пропаналь

3) пропанон

4) бутаналь

5) бутанон

6) этаналь

Установите соответствие между схемой реакции и реагентом X, который принимает в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) фенол →X→ трибромфенол

Б) бутаналь →X→ масляная кислота

В) глицерин →X→ 1,2,3-трибромпропан

Г) этанол →X→ этилформиат

РЕАГЕНТ X

1) CuO

2) H₂ (кат.)

3) HBr

4) Br₂

5) KMnO₄ (H⁺)

6) НСООН

Задана следующая схема превращений веществ:

этен →X→ этанол →Y→ этен

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) НСl

2) NaOH (водн.)

3) СuО(t°)

4) Н₂O (кат.)

5) H₂SO₄(t°)

Из предложенного перечня выберите все типа реакций, к которым можно отнести реакцию лития и азота при комнатной температуре.

1. гомогенная

2. гетерогенная

3. обратимая

4. не окислительно-восстановительная

5. реакция соединения

Из предложенного перечня выберите все факторы, под действием которых скорость реакции, протекающей по схеме:

А (тв) + 2В → 3С (г) + D + Q, всегда увеличивается.

1. Измельчение вещества А

2. Добавление индикатора

3. Нагревание реакционного сосуда

4. Повышение давления

5. Повышение концентрации вещества D

Установите соответствие между схемой реакции и схемой изменения степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) H₂O₂ + Cl₂ → O₂ + HCl

Б) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

В) KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) 0 → –1

2) –1 → 0

3) –2 → 0

4) +4 → +2

5) 0 → +1

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) MgSO₄

Б) KF

В) CuCl₂

Г) Na₂S

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) металл и сера

2) водород и кислород

3) металл и галоген

4) металл и кислород

5) водород и сера

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

1) Гашеная известь

2) Калиевая селитра

3) Гидроксид хрома (VI)

4) Пищевая сода

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при повышении давления в системе: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) С₃Н_6(г) + Н_2(г) [math]\leftrightarrows[/math] С₃Н_8(г)+ Q

Б) С₃Н₇ОН_(г) [math]\leftrightarrows[/math] С₃Н_6(г) + Н₂O_(г) - Q

В) ZnCl₂(p-P) + Н₂O_(ж) [math]\leftrightarrows[/math] Zn(OH)Cl_(p-p) + HCl _(p-p) - Q

Г) 2СО_(г) + O_2(г) [math]\leftrightarrows[/math] 2СO_2(г) + Q

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили диоксид серы и диоксид азота. При этом концентрация диоксида серы составляла 0,5 моль/л. В результате протекания обратимой реакции SO₂ (г.) + NO₂ (г.) ⇋ SO₃ (г.) + NO (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации диоксида азота и монооксида азота составили 0,1 моль/л и 0,3 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO₂ (X) и исходную концентрацию NO₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и признаком их взаимодействия: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите соответствующую позицию из второго столбца.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) NaHCO₃ и H₂SO₄ (разб.)

Б) ВаСl₂ и К₃РО₄

В) Na₂CrO₄ и AgNO₃

Г) NaHCO₃ и HNO₃ (конц.)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1) образование желтого осадка

2) образование белого осадка

3) образование бурого осадка

4) выделение бесцветного газа

5) выделение бурого газа

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) этилацетат

Б) пропан

В) уксусная кислота

Г) пропилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение капрона

2) в качестве бытового газа

3) в качестве растворителя

4) консервант в пищевой промышленности

5) получение полимеров

К 300 г раствора с массовой долей бромида кальция 6% добавили 50 мл воды и 20 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ:___________________%.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Определите объём метана (в литрах, н.у.), при сгорании которого в соответствии с термохимическим уравнением

СН₄ + 2O₂ = СO₂ + 2Н₂O + 892 кДж выделится 297,3 кДж теплоты.

Ответ:___________________л.

(Запишите число с точностью до десятых.)

Образец сульфида алюминия массой 25 г с содержанием примесей 10% поместили в раствор гидроксида калия, взятый в избытке. Определите массу тетрагидроксоалюмината калия (г), который образовался при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется простое вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется белый осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Металлическое железо обработали хлором, а полученный продукт растворили в воде и обработали сульфидом аммония. Выпавший чёрный осадок растворили в концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдали выделение бурого газа, для утилизации которого использовали раствор кальцинированной соды. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При окислении углеводорода С₅Н₈ перманганатом калия в сернокислой среде было получено органическое вещество А, содержащее по массе 61,54% кислорода, 34,62% углерода и 3,84% водорода.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества А;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества А;

3) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение получения вещества А окислением углеводорода C₅H₈ перманганатом калия в сернокислой среде.

Через 500 г раствора хлорида бария, в котором 53% от общей массы раствора составляет масса протонов в ядрах всех атомов, пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 896 мл (н. у.) газа. К образовавшемуся в результате электролиза раствору добавили 63,6 г карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин).