Вариант 18

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

1. Na

2. Fe

3. Si

4. Mg

5. C

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента-неметалла. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания окислительных свойств соответствующих им простых веществ.

1) F

2) Al

3) Br

4) Zn

5) H

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых валентность в высших оксидах и в летучих водородных соединениях одинаковая.

1) O

2) Se

3) Si

4) C

5) N

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью

1) CH₄

2) Na₂SO₄

3) Cl₂

4) HCOOH

5) CaO

Среди предложенных названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) одноосновной кислоты, Б) основного оксида, В) основания.

К двум пробиркам, содержащим, соответственно, сухие гидроксид X и вещество Y, добавили соляную кислоту. После завершения реакций в каждой из пробирок образовался окрашенный раствор и не осталось осадка на дне. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) Zn(OH)₂

2) Fe(OH)₃

3) (CuOH)₂CO₃

4) PbS

5) BaCO₃

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Zn

Б) Cr₂O₃

В) H₃PO₄

Г) K₂CO₃

РЕАГЕНТЫ

1) S, CuSO₄, HCl

2) Al(OH)₃, SO₂, Li₃PO₄

3) Ca, NH₃, Zn(OH)₂

4) H₂SO₄, KOH, Al

5) HBr, BaCl₂, HNO₃

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) S

Б) SO₂

В) Pb(OH)₂

Г) CaI₂

РЕАГЕНТЫ

1) AgNO₃, K₃PO₄, Cl₂

2) BaO, H₂O, NaOH

3) Cu, Cl₂, O₂

4) HBr, Ba(OH)₂, HCOOH

5) H₂SiO₃, SrCl₂, FeO

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Хи Y.

1. КСl (р-р)

2. KOH

3. H₂

4. H₂SO₄ (конц.)

5. SO₂(p-p)

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) диэтилбензол

Б) глицин

В) 2-метилбутаналь

КЛАСС/ГРУППА

1) альдегиды

2) амины

3) аминокислоты

4) углеводороды

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-2.

1) циклобутан

2) бутан

3) бутан-1

4) бутадиен-1,3

5) метилпропен

Из предложенного перечня выберите все реакции, в ходе которых может образоваться бензол.

1) дегидрирование циклогексана

2) дегидрирование и циклизация гексана

3) дегидрирование циклопентана

4) дегидрирование гептана

5) дегидрирование бутана

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми взаимодействует метиламин.

1) водород

3) соляная кислота

2) 2-метилпентан

4) натрий

5) хлорметан

Установите соответствие между названием вещества и названием продукта, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с избытком хлороводорода: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) бутен-1

Б) пропин

В) циклопропан

Г) пропен

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) 1-хлорбутан

2) 2-хлорбутан

3) 2-хлорпропан

4) 1-хлорпропан

5) 1,2-дихлорпропан

6) 2,2 - дихлорпропан

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим веществом, которое является продуктом реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) НСНО

Б) СН₃СНО

В) C₂H₅OH

Г) С₂Н₅ОН

ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

1) метанол

2) ацетальдегид

3) уксусная кислота

4) углекислый газ

5) ацетат меди(II)

6) диэтиловый эфир

Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1. этан

2. 1,1-дихлорэтан

3. 1,2-дихлорэтан

4. KMnO₄(H⁺)

5. CuO(t⁰)

Из предложенного перечня выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие этана и кислорода.

1. эндотермическая

2. окислительно-восстановительная

3. гомогенная

4. реакция соединения

5. обратимая

Выберите те металлы, у которых скорость взаимодействия с водой при комнатной температуре и одинаковой степени измельчения гораздо выше, чем у остальных:

1. Ca

2. Ag

3. Fe

4. Rb

5. Li

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O

Б) Zn + KNO₃ + KOH + H₂O →K₂[Zn(OH)₄] + NH₃

В) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

1) 0 → –1

2) –1 → –2

3) +5 → –3

4) +6 → 0

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) K₃PO₄

Б) CaCl₂

В) CuCl₂

Г) Cu(NO₃)₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) H₂, O₂

2) Cu, O₂

3) Cu, Cl₂

4) H₂, Cl₂

5) Cu, NO₂

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

1) Фенолят натрия

2) Пропановая кислота

3) Серная кислота

4) Хлорат стронция

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

A) N_2(г) + ЗН_2(г) [math]\leftrightarrows[/math] 2NH_3(г)

Б) 2Н_2(г) + Cl_2(г) [math]\leftrightarrows[/math] 2Н₂О_(г)

B) Н_2г + Сl_2г [math]\leftrightarrows[/math] 2НСl_(г)

Г) SО₂Cl_2(r) [math]\leftrightarrows[/math] SO_2(r) + Сl_2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) смещается в сторону прямой реакции

2) смещается в сторону обратной реакции

3) равновесие практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(VI). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2SO₃ (г.) ⇋ 2SO₂ (г.) + O₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации SO₃ (X) и O₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить их водные растворы: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) HNO₃ и H₂O

Б) NaCl и KOH

В) KCl и BaBr₂

Г) I₂ и FeCl₃

РЕАГЕНТ

1) Na₂CO₃

2) HNO₃

3) HCl

4) KNO₃

5) CuCl₂

Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВЕЩЕСТВО

А) азот

Б) метан

В) изопрен

Г) пропилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

1) получение капрона

2) в качестве топлива

3) получение каучука

4) получение аммиака

5) получение полимеров

Вычислите массу хлорида бария (в граммах), которую следует растворить в 120 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%.

Ответ:____________________г.

(Запишите число с точностью до сотых.)

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н2О_(г) + 484 кДж,

выделилось 242 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах).

Ответ:____________________г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Образец цинка массой 240 г содержит 2,5% примесей хлорида цинка. Определите объём газа (в литрах при н.у.), который выделится при растворении указанного образца в соляной кислоте. (Запишите число с точностью до сотых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Фосфор сожгли в избытке хлора. Полученный продукт обработали избытком раствора едкого кали, а затем — известковым молоком. Выпавший осадок прокалили в электропечи с углём и кварцевым песком. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании 8,1 г органического вещества нециклического строения получили 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 8,1 г воды. Известно, что данное вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а 1 моль его в присутствии катализатора присоединяет только 1 моль воды.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу вещества;

3) составьте структурную формулу вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции гидратации этого органического вещества.

39,4 г смеси хлорида натрия и безводного сульфата меди (II), содержащей 8,428 · 1023 атомов, растворили в воде. Через полученный раствор массой 200 г пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 3,36 л (при н. у.) газа. К оставшемуся после электролиза раствору прилили 5%-ный раствор гидроксида бария в количестве, необходимом для полного связывания сульфат-ионов. Вычислите массовую долю щелочи в конечном растворе.