Вариант 9

Возбуждённому состоянию отвечают электронные конфигурации:

1. 1s²2s²2p²

2. 1s²2s²2p⁶3s¹3p³

3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s¹

5. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют летучие водородные соединения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств соответствующих водородных соединений.

1) I

2) N

3) Mn

4) Ne

5) F

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую валентность, равную IV. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

1) K

2) N

3) Ca

4) C

5) Cr

Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи.

1) Хлорид аммония

2) Карбид кальция

3) Пероксид водорода

4) Оксалат калия

5) Бензойная кислота

Среди предложенных названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) нестабильной кислоты, Б) основного оксида, В) оснóвной соли.

Даны две пробирки с раствором бромоводорода. В первую пробирку добавили раствор вещества Х, а во вторую — раствор вещества Y. В результате в первой пробирке образовался осадок, а во второй пробирке выделился газ. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) силикат натрия

2) гидросульфат калия

3) иодид серебра

4) гидрокарбонат калия

5) гидроксид бария

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) C

Б) NH₃

В) NaHSO₄

Г) KF

РЕАГЕНТЫ

1) LiOH, BaCl₂, H₂SO₄ (конц)

2) NaOH, Mg, BaCl₂

3) O₂, CH₃COOH, AlCl₃ (р-р)

4) Fe₂O₃, BaSO₄, S

5) CaF₂, Br₂, PH₃

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

А) NaOH + I₂

Б) I₂ + Вr₂

В) NaOH + NO₂

Г) NaOH + NO + NO₂

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) Nal + Н₂O + O₂

2) BrI₃

3) IВr₃

4) NaNO₂ + Н₂O

5) NaNO₂ + NaNO₃ + Н₂O

6) Nal + Н₂O + NaIO₃

В заданной схеме превращений

[math]P_2O_5\xrightarrow XCa_3(PO_4)_2\xrightarrow YCa(H_2PO_4)_2[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. Ca

2. Ca₃N₂

3. Ca(OH)₂

4. H₂O

5. H₂SO₄

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

А) этиленгликоль

Б) глицин

В) анилин

КЛАСС/ГРУППА

1) амин

2) спирт

3) альдегид

4) аминокислота

Одинаковые функциональные группы содержат:

1. бутанол-1 и бутанон

2. глицерин и бутанол-2

3. анилин и пропин

4. метиламин и 2-аминобутан

5. пропанол-2 и пропилацетат

Из предложенного перечня выберите все вещества, которые вступают в реакцию гидрохлорирования.

1) этан

2) толуол

3) изопрен

4) бензол

5) циклогексан

Сахароза, в отличие от глюкозы

1. реагирует с Сu(ОН)₂

2. растворима в воде

3. реагирует с метанолом

4. относится к дисахаридам

5. реагирует с водой

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) этан и азотная кислота

Б) этан и соляная кислота

В) этан и хлор

Г) бутан и АlСl₃

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) бутен

2) изобутан

3) нитроэтан

4) хлорэтан

5) 1,2-дихлорэтан

6) взаимодействие невозможно

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) ацетон и водород

Б) пропен и вода

В) пропаналь и водород

Г) пропионовая кислота и натрий

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропанол-1

2) пропанол-2

3) пропанон

4) пропановая кислота

5) пропионат натрия

6) пропилат натрия

В заданной схеме превращений

[math]C_2H_5OH\xrightarrow XC_6H_5COOC_2H_5\xrightarrow YC_6H_5COOH[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. C₆H₅OH

2. C₆H₅COOH

3. KOH

4. CO₂

5. H₂O

Из предложенного перечня выберите все гетерогенные реакции.

1. Fe(тв.) + S(тв.) = FeS(тв.)

2. CH4(г.) + 2O2(г.) = CO2(г.) + 2H2O(ж.)

3. NaOH(р-р.) + HCl(р-р.) = NaCl(р-р.) + H2O(ж.)

4. HCOOH(ж.) + CH3OH(ж.) = HCOOCH3(ж.) + H2O(ж.)

5. CaO(тв.) + 2HCl(р-р.) = CaCl2(р-р.) + H2O(ж.)

Из предложенного перечня выберите все факторы, которые приведут к увеличению скорости реакции между алюминием и раствором гидроксида натрия:

1. Повышение давления

2. Измельчение алюминия

3. Повышение концентрации ионов алюминия

4. Добавление твердого гидроксида натрия

5. Нагревание реакционного сосуда

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) O₂ + N₂ = 2NO

Б) 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

В) NH₃ + HF = NH₄F

СВОЙСТВО АЗОТА

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) К₂СO₃

Б) AgNO₃

В) ZnCl₂

Г) NaHCO₃

АНОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) кислород

2) металл

3) водород

4) азот

5) углекислый газ

6) хлор

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

1) Фосфат натрия

2) Бромид калия

3) Хлорид метиламмония

4) Гидроксид лития

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) N₂ + 3H_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2NH_3(г)

Б) 2H_2(г) + O_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2H2O_(г)

В) 2HCl_(г) [math]\rightleftarrows[/math] H_2(г) + Cl_2(г)

Г) SO₂Br_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] SO_2(г) + Br_2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили пропан и водород. При этом исходные концентрации пропана и водорода составляли 0,30 моль/л и 0,50 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции C₃H₈ (г.) + 2H₂ (г.) ⇋ 3CH₄ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация пропана составила 0,15 моль/л. Определите равновесные концентрации H₂ (X) и CH₄ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л

2) 0,25 моль/л

3) 0,30 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,40 моль/л

6) 0,45 моль/л

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.

ВЕЩЕСТВА

А) пентанол и фенол

Б) пропанол-1 и глицерин

В) муравьиная кислота и уксусная кислота

Г) стеариновая и олеиновая кислоты

РЕАГЕНТ

1) бромная вода

2) аммиачный р-р оксида серебра(I)

3) раствор соды

4) гидроксид меди(II)

5) натрий

Примерами гидрометаллургических процессов могут быть реакции:

1. Cu(NO₃)₂ + Fe = Сu + Fe(NO₃)₂

2. СаСl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ca(NO₃)₂

3. 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

4. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr

5. Zn + 2[Ag(NH₃)₂]OH = 2Ag + [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Смешали 200 г 11%-ного раствора нашатыря и 350 г 17%-ного раствора этой же соли. Какова массовая доля нашатыря в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________________%.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н_2(г) + O_2(г) = 2Н₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н.у.) водорода, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________________л.

При взаимодействии загрязнённого образца гидрокарбоната калия с гидроксидом калия образовалось 372,6 г средней соли. Определите массу (г) указанного образца, если известно, что массовая доля посторонних примесей составляет 5%. (Запишите число с точностью до целых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется жёлтый раствор. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Реакция протекает без выделения газа и выпадения осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка.

Запишите уравнения описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CaCO₃ → CaC₂ → X₁ → Ag₂C₂ → X₁ → винилацетилин

При написании уравнений реакции используйте структурные формулы органических соединений.

Некоторое органическое соединение массой 5,8 г, взаимодействуя с гидроксидом меди (II), при нагревании образовало 14,4 г осадка oксида меди (I). Указанное органическое соединение вступает в реакции присоединения гидросульфита натрия и этанола. На основании этих данных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с гидроксидом меди (II).

Хлорид фосфора (V) смешали с водой в массовом соотношении 1 : 10. К полученному раствору добавили раствор гидроксида лития. При этом образовалось 850 г раствора с массовой долей единственного растворенного вещества 5%. Вычислите массовую долю гидроксида лития в добавленном растворе.