Вариант 7

Электронную конфигурацию, аналогичную конфигурации оксид-иона, имеют частицы:

1. Fe²⁺

2. Br⁷⁺

3. S^2-

4. Na⁺

5. F^-

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют оксиды. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов.

1) Si

2) S

3) F

4) Zn

5) Ar

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые не проявляют степени окисления, равной номеру группы.

1) F

2) O

3) N

4) S

5) Cl

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решеткой, которые содержат ковалентные связи.

1) H₂SO₄

2) BaCl₂

3) Na₂O₂

4) SiO₂

5) KOH

Среди предложенных названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) соли, Б) смешанного оксида, В) основания.

В пробирку с раствором вещества Х пропускали аммиак, в результате чего наблюдали выпадение осадка. В другую пробирку с раствором сильного электролита Y также пропускали аммиак, в результате чего происходила реакция, которая не сопровождалась какими-либо видимыми признаками. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид магния

2) фтороводородная кислота

3) сульфат лития

4) бромоводород

5) хлорид алюминия

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Si

Б) LiOH

В) SO₂

Г) Fe

РЕАГЕНТЫ

1) NaF, ZnO, Cl₂

2) MgO, Fe₂(SO₄)₃, O₂

3) Cl₂, KOH, Ca

4) H₂SO₄, P, Na₂O

5) HNO₃, O₂, Pb(NO₃)₂

Установите соответствие между простыми веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО

А) Na

Б) I₂

В) N₂

Г) H₂

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

1) КОН, Сl₂

2) Н₂O, НСl

3) H₂SO₄, Аl

4) С₂Н₄, O₂

5) Сu, N₂

6) O₂, Аl

В заданной схеме превращений

[math]Fe\xrightarrow XFe_3O_4\xrightarrow YFeO[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. O₂

2. CO₂

3. C

4. HCl

5. H₂SO₄

Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и представителем этого ряда.

ФОРМУЛА РЯДА

А) С_nН_{2n + 2}

Б) С_nН_2n

В) С_nН_{2n - 2}

Г) С_nН_{2n - 6}

ПРЕДСТАВИТЕЛЬ РЯДА

1) бензол

2) циклогексин

3) изобутан

4) Пропин

5) циклобутан

6) стирол

Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых содержат гидроксильную группу.

1. бензол

2. стирол

3. этанол

4. толуол

5. фенол

Из предложенного перечня выберите все реакции, в результате которых образуется алкан.

1) электролиз раствора ацетата натрия

2) гидролиз карбида алюминия

3) гидратация ацетилена

4) нагревание ацетата калия со щелочью

5) деполимеризация полистирола

Из предложенного перечня выберите два вещества, относящихся к полисахаридам.

1. рибоза

2. крахмал

3. сахароза

4. целлюлоза

5. фруктоза

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) пропен и хлороводород

Б) ацетилен и водород

В) ацетилен и вода

Г) циклопропан и хлороводород

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) этен

2) этаналь

3) 1-хлорпропан

4) 2-хлорпропан

5) 1,2-дихлорпропан

6) хлорциклопропан

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) HO-CH₂-CH₂-OH и Cu(OH)₂

Б) НСООН и СuО

В) НСНО и O₂

Г) НСНО и С₆Н₅ОН

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) ацетат меди

2) гликолят меди

3) формиат меди

4) фенолформальдегидная смола

5) муравьиная кислота

6) фенол

В заданной схеме превращений

[math]CH_3OH\xrightarrow XC_6H_5COOСH_3\xrightarrow YCH_3OH[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. С₆Н₅ОН

2. С₆Н₅СООН

3. КОН

4. CO₂

5. AlCl₃

Из предложенного перечня схем реакций выберите все гетерогенные реакции.

1. Fe₂O₃ + C →

2. CaO + HCl (р-р) →

3. HCOOH + CH₃OH →

4. AgNO₃ (р-р) + HCl (р-р) →

5. C₂H₆ + Cl₂ →

Из предложенного перечня выберите все факторы, от которых скорость химической реакции между магнием и раствором сульфата меди (II) не зависит.

1. Концентрации сульфата магния

2. Температура

3. Объём реакционного сосуда

4. Площадь поверхности соприкосновения реагентов

5. Концентрация сульфата меди (II)

Установите соответствие между схемой реакции и свойством, которое проявляет атом азота в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) Na + NH₃ → NaNH₂ + H₂

Б) CH₃NH₂ + HNO₂ → CH₃OH + N₂ + H₂O

В) (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + Cr₂O₃ + H₂O

СВОЙСТВО АЗОТА

1) является окислителем

2) является восстановителем

3) является и окислителем, и восстановителем

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) KF

Б) К₂СO₃

В) СuСl₂

Г) KHSO₄

АНОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) кислород

2) галоген

3) водород

4) сера

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) C₁₅H₃₁COOK

2) [C₂H₅NH₃]Br

3) HClO₄

4) NaClO₃

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении температуры в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) СаСО_3(тв.) [math]\rightleftarrows[/math] СаО_(тв) + СO_2(г)

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2SO_3(г)

В) N_2(г) + 3H_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2NH_3(г)

Г) C_(тв.) + CO_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2CO_(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили метан и кислород. При этом исходная концентрация метана составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции CH₄ (г.) + ½O₂ (г.) ⇋ CO (г.) + 2H₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода, монооксида углерода и водорода составили 0,2 моль/л, 0,6 моль/л и 1,2 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию СН₄ (X) и исходную концентрацию О₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА

А) К₃[Сr(ОН)₆] + Н₂O₂

Б) Fe(OH)₂ + Н₂O₂

В) Fe(OH)₂ + H₂SO₄(paзб.)

Г) Fe(OH)₃ + HNO₃(конц.)

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

1) изменение окраски осадка

2) растворение осадка

3) выделение бурого газа

4) изменение окраски раствора

5) видимых признаков реакции нет

Ионы серебра Ag⁺ в растворе могут быть обнаружены с помощью ионов:

1. F^-

2. Cl^-

3. NO₃

4. CrO₄^2-

5. SO₄^2-

К 200 г 5%-ного раствора хлорида аммония добавили 15 г этой же соли и столько же граммов воды. Чему равна массовая доля хлорида аммония в получившемся растворе? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________%.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Н⁺_(р-р) + ОН^-_(р-р) = Н₂O_(ж) + 57 кДж,

выделилось 171 кДж теплоты. Какая масса гидроксида натрия была нейтрализована соляной кислотой? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________г.

Технический фосфат кальция массой 775 г, в котором массовая доля нефосфатных примесей составляет 20%, нагрели с кремнезёмом и углём. Реакция протекает в соответствии с уравнением

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO

Вычислите массу (г) полученного фосфора. (запишите число с точностью до целых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции выделяется бурый газ, не образуется простое вещество. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом.

Запишите уравнения описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических соединений.

Некоторое органическое вещество, взаимодействуя с гидроксидом натрия, образует продукт, содержащий 33,82% металла. Известно, что это вещество может реагировать с этанолом и оксидом магния, а также окрашивает метилоранж в розовый цвет. На основании этих данных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с оксидом магния.

Газовую смесь, состоящую из водорода и угарного газа, взятых в массовом соотношении 8 : 7 сожгли в избытке кислорода. Продукты горения полностью поглотили раствором гидроксида натрия. При этом образовалось 265 г раствора, в котором массовая доля единственного растворенного вещества составляет 10%. Известно, что данный продукт реакции не реагирует со щелочью. Вычислите массовую долю исходного раствора гидроксида натрия.