Вариант 6

Электронную конфигурацию, аналогичную конфигурации хлорид-иона, имеют частицы:

1. Fe³⁺

2. Br

3. S^2-

4. H^-

5. K⁺

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке ослабления основных свойств образуемых ими высших оксидов.

1) H

2) S

3) Si

4) Mg

5) Mn

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую разность между значениями их высшей и низшей степени окисления.

1) Cs

2) C

3) O

4) Cr

5) N

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения, в которых присутствует одинаковый тип химической связи.

1) Белый фосфор

2) Кремнезем

3) Пероксид водорода

4) Графит

5) Кремний

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) щелочи, Б) кислоты, В) амфотерного гидроксида.

Даны две пробирки с раствором гидроксида натрия. Первую пробирку добавили раствор вещества Х и немного нагрели. В результате в этой пробирке выделился газ с резким запахом. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

HSO₃^– + OH^– = SO₃^2– + H₂O

Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидросульфат аммония

2) серная кислота

3) сульфит кальция

4) нитрат меди(II)

5) гидросульфит калия

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Ca

Б) Cr₂O₃

В) Zn(OH)₂

Г) NH₄Cl

РЕАГЕНТЫ

1) KOH, H₂O, K₂SO₄

2) N₂, H₂O, O₂

3) NaOH, KOH, HBr

4) K₂SiO₃, Cu, AgBr

5) AgNO₃, KOH, Ca(OH)₂

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Н₂O

Б) O₂

В) Si

Г) CaSO₄

РЕАГЕНТЫ

1) Р₂O₅, Na, Al₂S₃

2) H₂S, FeO, NH₃

3) Cl₂, KOH, Ca

4) CO₂, HF, CH₄

5) H₂S, NaOH, BaCl₂

В заданной схеме превращений

[math]Fe\xrightarrow XFe_3O_4\xrightarrow YFeO[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. HNO₃

2. O₂

3. H₂

4. CO₂

5. H₂SO₄

Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому это соединение принадлежит.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А) С₃Н₆O₂

Б) CH₅N

В) С₃Н₈O

Г) С₂Н₄O

КЛАСС

1) амины

2) спирты

3) аминокислоты

4) нитросоединения

5) альдегиды

6) карбоновые кислоты

Двойная связь С=O содержится в молекулах:

1. стирола

2. изопрена

3. этаналя

4. фенола

5. пропанона

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми взаимодействует бутановая кислота.

1) Cu

2) Cl₂

3) CH₃OH

4) CH₃OCH₃

5) C₆H₅CH₃

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует пропиламин.

1. вода

2. хлороводород

3. водород

4. железо

5. гидроксид алюминия

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) бензол и хлор (АlСl₃)

Б) циклопропан и водород

В) бензол и хлор (УФ)

Г) толуол и водород

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропен

2) пропан

3) хлорбензол

4) гексахлорциклогексан

5) ксилол

6) метилциклогексан

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) фенол и натрий

Б) фенол и сода

В) фенол и бромная вода

Г) уксусная кислота и сода

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) трибромфенол

2) ацетат натрия

3) формиат натрия

4) фенолят натрия

5) монобромфенол

6) бензоат натрия

В заданной схеме превращений

[math]CH_3OH\xrightarrow XHCOH\xrightarrow Y(NH_4)_2CO_3[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. CuO

2. Cu(OH)₂

3. NH₃

4. CO₂

5. Ag₂O (NH₃ • H₂O)

Из предложенного перечня реакций выберите все обратимые реакции:

1. Na₂CO₃ + H₂O = NaOH + NaHCO₃

2. Zn + 2HCl = H₂ + ZnCl₂

3. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

4. 3H₂ + N₂ = 2NH₃

5. Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличивают скорость реакции разложения аммиака на простые вещества:

1. Повышение давления

2. Повышение температуры

3. Добавление катализатора

4. Уменьшение объема сосуда

5. Повышение концентрации азота

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции: к каждой, позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Б) 3CuO + 2NH₃ = 3Cu + N₂ + 3H₂O

В) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

ВОССТАНОВИТЕЛЬ

1) NH₃

2) Cu

3) HNO₃

4) NO₂

5) CuO

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза её водного раствора, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Ba(NO₃)₂

Б) Аl₂(SO₄)₃

В) КNO₃

Г) СuСl₂

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА

1) водород и кислород

2) металл и кислород

3) водород и галоген

4) металл и галоген

5) металл и водород

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

1) Иодид марганца (II)

2) Перманганат калия

3) Иодоводород

4) Силикат натрия

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении температуры в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) C₂H₆ [math]\rightleftarrows[/math] C₂H_4(г) + H_2(г)

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2SO_3(г)

В) 2NH_3(г) [math]\rightleftarrows[/math] N_2(г) + 3H_2(г)

Г) N_2(г) + O_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2NO_(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили хлор и трифторид хлора. При этом исходные концентрации трифторида хлора и хлора составляли 0,5 моль/л и 0,35 моль/л соответственно. В результате протекания обратимой реакции ClF₃ (г.) + Сl₂ (г.) ⇋ 3ClF (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация трифторида хлора составила 0,30 моль/л. Определите равновесные концентрации Cl₂ (X) и ClF (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,20 моль/л

2) 0,25 моль/л

3) 0,30 моль/л

4) 0,35 моль/л

5) 0,40 моль/л

6) 0,45 моль/л

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции.

ВЕЩЕСТВА

А) НСl + Na₂CO₃

Б) СаСl₂ + Na₂CO₃

В) Са(НСO₃)₂ + Са(ОН)₂

Г) Са(НСO₃)₂ + NaOH

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ

1) выделение бесцветного газа

2) образование черного осадка

3) образование белого осадка

4) изменение окраски раствора

5) видимых признаков не наблюдается

Для обнаружения ацетальдегида можно использовать:

1. гидроксид меди(I)

2. гидроксид меди(II)

3. аммиачный раствор оксида серебра

4. серную кислоту

5. фенолфталеин

Упариванием 500 г раствора с массовой долей соли 10% получен раствор с массовой долей соли 14%. Какова масса выпаренной при этом воды? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________г.

Какой объём газа (н.у.) не вступит в реакцию, если сжигать 50 л водорода в 50 л кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________л.

Образец оксида меди(II), содержащий в качестве примеси 5,7% меди, поместили в соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с точностью до десятых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. Реакция протекает с изменением цвета раствора, выделяется газ жёлто-зелёного цвета. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется нерастворимый гидроксид. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор.

Запишите уравнения описанных реакций.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических соединений.

Некоторое органическое соединение, помимо углерода и водорода, содержит азот, массовая доля которого 23,7%.. Это соединение обладает нециклическим строением, взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, молекула его содержит два углеводородных радикала. На основании этих данных:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) приведите уравнение реакции его взаимодействия с соляной кислотой.

Смесь меди и оксида меди (I) растворили в избытке концентрированной азотной кислоты. При этом образовалось 470 г раствора, в котором массовая доля соли составила 40%. Соль выделили из раствора, а оставшийся раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Известно, что соотношение масс меди, оксида меди (I) и гидроксида натрия составляет 8 : 9 : 20. Определите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.