Вариант 5

Часть 1.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 24 могут повторяться.

Восьмиэлектронную внешнюю оболочку в основном состоянии имеют частицы:

1. Al³⁺

2. C²⁺

3. S^2-

4. F

5. Cl⁵⁺

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания кислотных свойств их высших оксидов.

1) С

2) Mg

3) Mn

4) P

5) Cl

Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.

1) Cl

2) Zn

3) N

4) S

5) Mg

Из предложенного перечня выберите два вещества ионного строения, в которых присутствует связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

1)Азотная кислота

2)Хлорид аммония

3)Тетрагидроксоцинкат калия

4)Ацетат натрия

5)Аммиак

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) четырехосновной кислоты, Б) двухосновной кислоты, В) трехосновной кислоты.

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение

Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) хлороводород

2) аммиак

3) гидроксид калия

4) гидроксид магния

5) гидроксид бария

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) HBr

Б) S

В) CO₂

Г) FeO

РЕАГЕНТЫ

1) KOH, H₂SO₄ (конц), P

2) O₂, H₂SO₄ (разб), H₂

3) MnO₂, NaHCO₃ (тв), Fe

4) CaCO₃ (взвесь), Na₂[Zn(OH)₄], H₂O

5) HNO₃, S, MgF₂

Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) Сr(ОН)₃ + СsОН_{(водн. р-р)}

Б) Cr(OH)₃ + Cs₂O Вариант 5

В) Сr(ОН)₃ + КОН Вариант 5

Г) Сr(ОН)₃ + К₂СO₃ Вариант 5

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CsCrO₂

2) Cs₃[Cr(OH)₆]

3) KCrO₂

4) K₃[Cr(OH)₆]

В заданной схеме превращений

[math]Fe\xrightarrow XFeCl_3\xrightarrow YFeCl_2[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. HCl

2. Cl₂

3. C

4. Fe

5. H₂O

Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А) С₂Н₅—ОН

Б) С₆Н₅—СН=СН₂

В) СН₂(ОН)—СН(ОН)—СН₂(ОН)

Г) СН₂=С(СН₃)—СН=СН₂

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

1) дивинил

2) этанол

3) изопрен

4) глицерин

5) толуол

6) стирол

Атомы углерода только в sр³-гибридном состоянии находятся в молекулах

1. стирола

2. глицерина

3. пропанола-2

4. толуола

5. этаналя

Из предложенного перечня выберите все вещества, с которыми взаимодействует муравьиная кислота.

1) Cu(OH)₂

2) CaSO₄

3) [Ag(NH₃)₂]OH

4) C₆H₅–CH₃

5) HO–CH₂–CH₂–OH

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует аминоуксусная кислота.

1. уксусная кислота

2. аммиак

3. азот

4. изобутан

5. сульфат бария

Установите соответствие между веществом и продуктом его дегидрирования при нагревании с катализатором.

ВЕЩЕСТВО

А) циклогексан

Б) изобутан

В) гептан

Г) гексан

ПРОДУКТ ДЕГИДРИРОВАНИЯ

1) бензол

2) 2-метилпропен

3) циклогептан

4) гексен-2

5) бутадиен-1,2

6) толуол

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) пропанол-1 и оксид меди(II)

Б) пропанол-2 и оксид меди(II)

В) пропанол-2 и муравьиная кислота

Г) пропин и вода

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) пропаналь

2) ацетон

3) пропен

4) изопропанол

5) пропилацетат

6) изопропилформиат

В заданной схеме превращений

[math]CH_4\xrightarrow XCH_3Br\xrightarrow YCH_3NH_2[/math]

веществами X и Y соответственно являются

1. НВг

2. Вr₂

3. N₂

4. NH₃

5. NH₄Br

Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы реакции, к которым можно отнести взаимодействие серы и кислорода.

1. эндотермическая

2. гетерогенная

3. реакция соединения

4. каталитическая

5. окислительно-восстановительная

Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличивают скорость реакции, протекающей по схеме:

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O + Q

1. Измельчение оксида цинка

2. Повышение давления

3. Замена соляной кислоты на уксусную такой же концентрации

4. Повышение температуры

5. Добавление индикатора

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) S + KOH → K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Б) KI + KMnO₄ + H₂O → I₂ +MnO₂ + KOH

В) CaO + C → CaC₂ + CO

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

1) 0 → -2

2) 0 → +4

3) -1 → 0

4) 0 → +2

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на катоде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) NaNO₃

Б) Cu(NO₃)₂

В) RbHCO₃

Г) SnCl₂

КАТОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) кислород

2) только металл

3) только водород

4) металл и водород

5) азот

6) хлор

Вариант 5

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) Нитрат ртути (II)

2) Иодид кальция

3) Гидроксид цезия

4) Бензоат калия

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении давления в системе:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) SO₂Cl_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] SO_2(г) + Cl_2(г)

Б) 2H_2(г) + O_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2H₂O_(г)

В) 2HCl_(г) [math]\rightleftarrows[/math] H_2(г) + Cl_2(г)

Г) N_2(г) + 3H_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2NH_3(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество трифторида хлора. В результате протекания обратимой реакции 2ClF₃ (г.) ⇋ Cl₂ (г.) + 3F₂ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации фторида хлора(III) и хлора составили 0,1 моль/л и 0,2 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию ClF₃ (X) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между реагирующими веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.

ВЕЩЕСТВА

А) этаналь и ацетон

Б) пропанол-1 и этиленгликоль

В) метиламин и пропан

Г) этанол и глицерин

РЕАГЕНТ

1) метилоранж (р-р)

2) Сu(ОН)₂

3) Fe(OH)₃

4) H₂SO₄ (р-р)

5) КСl

В качестве мономеров для синтеза высокомолекулярных соединений используют:

1. пропен

2. бутин-1

3. толуол

4. бутадиен-1,3

5. пентадиен-1,4

К 250 г 10%-ного раствора нитрата натрия добавили 10 г этой же соли и 50 мл воды. Чему равна массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? (Запишите число с точностью до десятых.)

Ответ: ___________________%.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂O_(г) + 484 кДж,

выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды. (Запишите число с точностью до целых).

Ответ: ___________________г.

В результате взаимодействия бромида метиламмония массой 280 г с избытком гидроксида натрия был получен метиламин с выходом 80%. Определите объём (в литрах, н.у.) выделившегося амина. (Запишите число с точностью до десятых.)

Часть 2.

Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: Азотная кислота, оксид меди(I), оксид марганца(IV), хлорид железа(III), сера, фторид аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе реакции образуется кислота и выделяется газ. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано уравнение реакции

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2) Указан электронный баланс

3) Указано, что сера в степени окисления 0 является восстановителем, а азот в степени окисления +5 (азотная кислота) является окислителем.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе реакции образуется слабая кислота. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано молекулярное уравнение:

NH₄F + HNO₃ = HF + NH₄NO₃

2) Написано полное ионное уравнение:

NH₄⁺ + F^- + H⁺ + NO₃^- = HF + NH₄⁺ + NO₃^-

3) Написано сокращённое ионное уравнение:

F^- + H⁺ = HF

Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся вещество обработали хлороводородом. Полученное простое вещество при нагревании вступило в реакцию с оксидом хрома(III) в присутствии гидроксида калия. При обработке раствора одной из образовавшихся солей хлоридом бария выпал жёлтый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ

1) [math]2Na+O_2=Na_2O_2[/math]

2) [math]Na_2O_2+4HCl=2NaCl+Cl_2+2H_2O[/math]

3) [math]Cr_2O_3+3Cl_2+10KOH\xrightarrow{t^\circ}2K_2CrO_4+6KCl+5H_2O[/math]

4) [math]K_2CrO_4+BaCl_2=BaCrO_4\downarrow+2KCl[/math]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 5

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ

Показать ответ

1) [math]CH_3-CH_2-CH_2-OH+HBr\rightarrow CH_3-CH_2-CH_2-Br+H_2O[/math]

2) [math]CH_3-CH_2-CH_2-Br+KOH\xrightarrow{t^\circ}CH_3-CH=CH_2+H_2O+KBr[/math]

3) [math]CH_3-CH=CH_2+H_2O\xrightarrow{H^+}CH_3-CH(OH)-CH_3[/math]

4) [math]\begin{array}{l}3CH_3-CH(OH)-CH_3+2KMnO_4\xrightarrow{t^\circ}3CH_3-CO-CH_3+\\+2MnO_2+2KOH+2H_2O\end{array}[/math]

5) [math]CH_3-CO-CH_3+H_2\rightarrow CH_3-CH(OH)-CH_3[/math]

При растворении пероксида лития Li₂O₂ в теплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением 2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объем углекислого газа (н.у.) может быть поглощен получившейся щелочью?

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Составлено уравнение реакции пероксида лития с водой, и рассчитано количество вещества пероксида лития:

2Li₂O₂ + 2H₂O = 4LiOH + O₂ ↑

m(Li₂O₂) = m / M = 2,3 / 46 = 0,05 моль

2) Рассчитаны количество вещества и масса гидроксида лития и кислорода:

n(LiOH) = 2n(Li₂O₂) = 0,1 моль

n(O₂) = 0,5n(Li₂O₂) = 0,025 моль

m(LiOH) = 0,1 x 24 = 2,4 г

m(O₂) = 0,025 x 32 = 0,8 г

3) Определена масса раствора, и рассчитана массовая доля гидроксида лития в нем:

m(p-pa) = 2,3 + 62 - 0,8 = 63,5 г

ω(LiOH) = 2,4 / 63,5 = 0,038 или 3,8%

4) Записано уравнение реакции избытка углекислого газа со щелочью, и найден объем углекислого газа:

LiOH + CO₂ = LiHCO₃

n(CO₂) = n(LiOH) = 0,1 моль

V(CO₂) = 0,1 x 22,4 = 2,24 л

Растворимость аммиака составляет 640 л (н. у.) на 1 л воды, а растворимость оксида серы (IV) — 40 л (н. у.) на 1 л воды. Смешали их насыщенные растворы, при этом вещества прореагировали полностью. К полученному раствору добавили раствор нитрата кальция. Масса конечного раствора составила 1 кг, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 16%. Вычислите массовую долю нитрата кальция в добавленном растворе. (Образованием кислых солей пренебречь).

Показать ответ

Элементы ответа:

Записаны уравнения реакций:

(1) 2NH₃ + SO₂ + H₂O = (NH₄)₂SO₃

(2) (NH₄)₂SO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaSO₃↓ + 2NH₄NO₃

Вычислено количество исходных веществ

m(NH₄NO₃) = m(p-pa) · ω = 1000 · 0,16 = 160 г

n(NH₄NO₃) = m : M = 160 : 80 = 2 моль

n((NH₄)₂SO₃) = n(Ca(NO₃)₂) = (CaSO₃) = n(NH₄NO₃) : 2 = 2 : 2 = 1 моль

n(NH₃) = n((NH₄)₂SO₃) · 2 = 1 · 2 = 2 моль

n(SO₂) = n((NH₄)₂SO3) = 1 моль

V(NH₃) = VM · n = 22,4 · 2 = 44,8 л

V(SO₂) = VM · n = 22,4 · 1 = 22,4 л

m(H₂O) = 1000 · 1 = 1000 г

640 : 1000 = 44,8 : х

х = 70 г

mp-pa(NH₃) = 70 + 17 · 2 = 104 г

40 : 1000 = 22,4 : y

y = 560 г

mp-pa(SO₂) = 560 + 64 · 1 = 624 г

Вычислена масса раствора нитрата кальция

m(конеч. р-ра) = mp-pa(NH₃) + mp-pa(SO₂) + mp-pa(Ca(NO₃)₂) − m(CaSO₃) = 1000 г

m(конеч. р-ра) = 624 + 104 + mp-pa(Ca(NO3)2) − 120 · 1 = 1000 г

mp-pa(Ca(NO₃)₂) = 1000 + 120 − 624 − 104 = 392 г

Вычислена массовая доля нитрата кальция в добавленном растворе

m(Ca(NO₃)₂) = n · M = 1 · 164 = 164 г

ω(Ca(NO₃)₂) = 164 : 392 · 100 % = 41,84 %

0 из 0

№	Ваш ответ	Ответ и решение	Первичный балл
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения.