Вариант 2

Часть 1.

Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 24 могут повторяться.

Одинаковое число неспаренных электронов на внешнем уровне в основном состоянии имеют частицы:

1. Li

2. Br⁷⁺

3. N

4. C

5. Al

Из указанных в ряду химических элементов выберите 3 p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса.

1) Cs

2) C

3) O

4) Cr

5) N

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в соединениях проявляют постоянную степень окисления.

1) Al

2) Si

3) Mg

4) C

5) N

Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых в твердом состоянии характерны свойства: растворимы в воде, не проводят электрический ток, тугоплавкие.

1)Карборунд

2)Хлорид калия

3)Гидроксид натрия

4)Ванадий

5)Фенол

Среди предложенных названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите названия: А) кислотного оксида, Б) несолеобразующего оксида, В) средней соли.

В одну пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Х и в результате реакции наблюдали выпадение осадка бeлoгo цвета. В другую пробирку с раствором гидроксида натрия добавили раствор вещества Y, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем его растворение. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) ZnBr₂

2) Al(OH)₃

3) NaHSO₄

4) Са(НСО₃)₂

5) K₂[Zn(OH)₄]

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Br₂

Б) HCl

В) Ba(OH)₂

Г) KI

РЕАГЕНТЫ

1) Zn, Na₂O, MnO₂

2) FeSO₄, CO₂, P

3) AgNO₃, H₂O₂, CuSO₄

4) Na₂SO₃ (р-р), H₂, NaOH

5) KOH, O₂, CO₂

Установите соответствие между веществами и формулами реагентов, с которыми они могут взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) NaHSO₄

Б) K₂SO₄

В) Li

Г) O₂

ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

1) H₂SO₄, ВаСl₂, Pb(NO₃)₂

2) N₂, H₂SO₄, O₂

3) N₂, Ag, HCl

4) N₂, Pt, NH₃

5) SO₂, P₂O₃, CrO

6) KOH, CH₃COONa, NaOH

В заданной схеме превращений

[math]N_2\xrightarrow XCa_3N_2\xrightarrow YNH_3[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. Са

2. СаО

3. Н₂О

4. НСl

5. H₂SO₄

Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому это соединение принадлежит.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

А) С₂Н₄O₂

Б) C₆H₇N

В) C₂H₆O

Г) С₃Н₆O

КЛАСС

1) карбоновые кислоты

2) аминокислоты

3) амины

4) спирты

5) нитросоединения

6) альдегиды

Атомы углерода только в sp³-rибридном состоянии находятся в молекулах

1. изопрена

2. изобутана

3. пропанола-1

4. толуола

5. уксусной кислоты

Из предложенного перечня выберите все исходные вещества, в результате взаимодействия которых образуется н-бутан.

1) C4H8 и H2

2) C4H9NO2 и H2

3) C2H5COOK и H2О (электролиз)

4) C2H5Cl и Na

5) CH2Br–CH2–CH2–CH2Br и Zn

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует глицин.

1. этан

2. пропен

3. пропанол-1

4. бромоводород

5. бензол

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) метан (изб.) и хлор

Б) ацетилен и водород

В) пропан и бром

Г) циклопропан и водород

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) тетрахлорметан

2) хлорметан

3) этан

4) 1-бромпропан

5) 2-бромпропан

6) пропан

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) этанол и натрий

Б) этанол и бромоводород

В) этан и бром

Г) этанол и метанол

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) этилнатрий

2) этилат натрия

3) бромэтан

4) бромэтен

5) мети л этанол

6) метилэтиловый эфир

В заданной схеме превращений

[math]HCOH\xrightarrow XCH_3OH\xrightarrow YCH_3OCH_3[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. H₂

2. Ca(OH)₂

3. CuO

4. CO₂

5. H₂SO₄

Из предложенного перечня схем реакций выберите все схемы, соответствующие эндотермическим реакциям.

1. CaCO₃ →

2. Fe + Cl₂ →

3. N₂ + O₂ →

4. H₂O →

5. C₆H₆ + O₂ →

Из предложенного перечня выберите схемы тех реакций, которые протекают при комнатной температуре с гораздо большей скоростью, чем остальные.

1. FeSO₄ (р-р) + NaOH (р-р) →

2. N₂ (г) + O₂ (г) →

3. Fe (тв) + HNO₃ (конц) →

4. NH₃ (р-р) + HCl (р-р) →

5. Fe (тв) + S (тв) →

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое этот элемент проявляет в данной реакции. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Б) CaO + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

В) N₂O₅ → O₂ + NO₂

СВОЙСТВО АЗОТА

1) только окислитель

2) только восстановитель

3) и окислитель, и восстановитель

4) ни окислитель, ни восстановитель

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА СОЛИ

А) Na₂HPO₄

Б) SnCl₂

В) BeF₂

Г) SnBr₄

АНОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) кислород

2) галоген

3) водород

4) фосфор

Вариант 2

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

1) Иодоводородная кислота

2) Хлорид аммония

3) Аммиак

4) Перхлорат бария

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) C_(тв.) + CO_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2CO_(г)

Б) C_(тв.) + 2H_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] CH_4(г)

В) HNO_{2 (р-р)} [math]\rightleftarrows[/math] H⁺_(р-р) + NO₂ ^-_(р-р)

Г) 2NO_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2NO_(г) + O_2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили азот и фтор. При этом исходная концентрация фтора составляла 1,2 моль/л. В результате протекания обратимой реакции N₂ (г.) + 3F₂ (г.) ⇋ 2NF₃ (г.) в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации азота и трифторида азота составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите исходную концентрацию N₂ (X) и равновесную концентрацию F₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.

ВЕЩЕСТВА

А) КОН_(р-р) и НСООН_(р-р)

Б) СаВr_2(тв.) и CaF_2(тв.)

В) Аl(ОН)_3(тв.) и АlСl_3(тв.)

Г) Na₂S_(p-p) и Na₃PO_4(р-р)

РЕАГЕНТ

1) дистиллированная вода

2) AgNO₃

3) фенолфталеин

4) Н₃РO₄

5) ацетальдегид

Колонна синтеза используется в процессах получения

1. серной кислоты

2. метанола

3. аммиака

4. железа из руды

5. бензина из нефти

Сколько граммов воды следует добавить к 300 г 22%-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9%-ный раствор? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____________________г.

Какой объём азота (н.у.) образуется при полном сгорании 20 л аммиака в избытке кислорода? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ:______ л.

Из 3,5 кг технического карбоната натрия получили 3510 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю (%) карбоната натрия в указанном образце. (Запишите число с точностью до целых.)

Часть 2.

Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т. д.), затем подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:

Нитрат магния, гидросульфат натрия, оксид меди(I), пероксид водорода, гидроксид хрома(III), серная кислота (разбавл.). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит растворение твёрдого вещества и появляется голубая окраска раствора. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано уравнение реакции

Cu₂O + H₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 3H₂O

2) Указан электронный баланс

3) Указано, что медь в степени окисления +1 (или оксид меди(I)) является восстановителем, а кислород в степени окисления -1 (или пероксид водорода) является окислителем.

Из предложенного перечня веществ выберите сильный электролит и вещество, которое вступает с ним в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Написано молекулярное уравнение:

2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O

2) Написано полное ионное уравнение:

2Cr(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2- = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2- + 6H₂O

3) Написано сокращённое ионное уравнение:

Cr(OH)₃ + 3H⁺ = Cr³⁺+ 3H₂O

Иодоводородную кислоту нейтрализовали гидрокарбонатом калия. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим дихромат калия и серную кислоту. При взаимодействии образовавшегося простого вещества с алюминием получили соль. Эту соль растворили в воде и смешали с раствором сульфида калия, в результате чего образовался осадок и выделился газ.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Показать ответ

Элементы ответа:

написаны четыре уравнения описанных реакций:

1) [math]KHCO_3+HI=KI+H_2O+CO_2\uparrow[/math]

2) [math]K_2Cr_2O_7+6KI+7H_2SO_4=Cr_2(SO_4)_3+3I_2+4K_2SO_4+7H_2O[/math]

3) [math]2Al+3I_2=2AlI_3[/math]

4) [math]2AlI_3+3K_2S+6H_2O=2Al(OH)_3\downarrow+3H_2S\uparrow+6KI[/math]

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант 2

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Показать ответ

При взаимодействии 5,6 г гидроксида калия с 5,0 г хлорида аммония получили аммиак. Его растворили в 50 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Определите объём 10%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,06 г/мл, который потребуется для нейтрализации аммиака.

Показать ответ

Элементы ответа:

1) Записаны уравнения реакций:

KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃ + H₂O

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃

2) Рассчитаны количество вещества щелочи и хлорида аммония, и сделан вывод об избытке щелочи:

n(KOH) = 5,6 / 56 = 0,1 моль, n(NH₄Cl) = 5 / 53,5 = 0,093 моль - щелочь в избытке, расчет ведем по хлориду аммония.

3) Найдены масса аммиака и массовая доля его в растворе:

n(NH₃) = n(NH₄Cl) = 0,093 моль

m(NH₃) = 0,093 x 17 = 1,58 г

ѡ(NH₃) = 1,58 / 51,58 = 0,0306, или 3,06%

4) Рассчитан объем раствора кислоты:

n(HNO₃) = n(NH₃) = 0,093 моль

m(HNO₃) = 0,093 x 63 = 5,86 г

m(p-pa) (HNO₃) = 5,86 / 0,1 = 58,6 г

V(HNO₃) = 58,6 / 1,06 = 55,3 мл

Смесь железа и железной окалины массой 144,8 г полностью прореагировала с 900 г раствора концентрированной азотной кислоты. Известно, что количество отданных электронов атомом железа в железной окалине было в 2 раза больше, чем количество электронов, отданных атомом железа — простого вещества. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

Показать ответ

Элементы ответа:

1. Записаны уравнения реакций:

(1) Fe + 6HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

(2) Fe₃O₄ + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2. Вычислено количество исходных веществ

Fe⁰ − 3ē = Fe⁺³ в реакции [1]

Fe⁺² − 1ē = Fe⁺³ в реакции [2]

n[1]ē : n[2]ē = 1 : 2, значит n(Fe) : n(Fe3O4) = 1 : 6

Пусть n(Fe) = x моль, тогда n(Fe3O4) = 6x моль, отсюда

56x + 232 · 6х = 144,8

х = 0,1

n(Fe) = 0,1 моль, n(Fe₃O₄) = 0,6 моль

3. Вычислена масса нитрата железа (III) в растворе

n1(Fe(NO₃)₃) = n(Fe) = 0,1 моль

n2(Fe(NO₃)₃) = 3 · n(Fe₃O₄) = 3 · 0,6 = 1,8 моль

mобщ.(Fe(NO₃)₃) = M · n = 242 · (0,1 + 1,8) = 459,8 г

4. Вычислена массовая доля нитрата железа (III)

n1(NO₂) = 3 · n(Fe) = 0,3 моль

n2(NO₂) = n(Fe₃O₄) = 0,6 моль

m(общ)(NO2) = n(общ) · M = (0,3 + 0,6) · 46 = 41,4 г

m(конеч. р-ра) = m(р-ра)(HNO₃) + m(Fe) + m(Fe₃O₄) − m(общ)(NO₂)

m(конеч. р-ра) = 900 + 144,8 − 41,4 = 1003,4 г

ω(Fe(NO₃)₃) = 459,8 : 1003,4 · 100 % = 45,82 %

0 из 0

№	Ваш ответ	Ответ и решение	Первичный балл
Здесь появится результат первой части. Нажмите на кнопку «Завершить работу», чтобы увидеть правильные ответы и посмотреть решения.