Вариант 1

Три электрона на внешнем уровне в основном состоянии имеют атомы элементов:

1. Al

2. B

3. N

4. As

5. Cr

Из указанных в ряду химических элементов выберите три p-элемента. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения радиуса их атомов.

1) Ca

2) P

3) N

4) O

5) Ti

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, у каждого из которых разность между значениями их высшей и низшей степеней окисления равна 4.

1) Ca

2) P

3) N

4) O

5) Ti

Из предложенного перечня выберите два соединения, температура плавления которых ниже, чем у трех остальных.

1)SiO₂

2)Al₂O₃

3)C₆H₅OH

4)KOH

5)H₂SO₄

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: А) двухосновной кислоты, Б) средней соли, В) амфотерного оксида.

Даны две пробирки с раствором силиката калия. В первую пробирку добавили раствор вещества Х и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y, в результате образовался нерастворимый гидроксид. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые участвовали в описанных реакциях.

1) гидроксид меди(ІІ)

2) фосфат кальция

3) хлороводород

4) хлорид кальция

5) гидроксид натрия

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) ZnO

Б) H₂SO₄ (p-p)

В) K₂CO₃

Г) Ca(OH)₂

РЕАГЕНТЫ

1) Fe, Al, Fe(OH)₂

2) CaCl₂, HNO₃, Ba(OH)₂

3) HBr, NaOH, H₂SO₄ (конц.)

4) Al(OH)₃, Cl₂, Na₂CO₃

5) HNO₃ (p-p), O₂, AgNO₃

Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом их взаимодействия.

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) Сr + Сl₂

Б) Сr + НСl

В) СrO₃ + НСl

Г) К₂Сr₂O₇ + НСl

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) CrCl₂

2) CrCl₃

3) CrCl₄

4) CrCl₅

5) CrCl₆

В заданной схеме превращений

[math]CO_2\xrightarrow XCaCO_3\xrightarrow YCO_2[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. Ca

2. CaO

3. H₂O

4. HCl

5. H₂S

Установите соответствие между названием органического соединения и общей формулой его гомологического ряда.

НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ

А) метилбензол

Б) 2,2-диметилпентан

В) циклогексен

Г) 1,1-диметилциклогексан

ОБЩАЯ ФОРМУЛА РЯДА

1) C_nH_{2n + 2}

2) C_nH_2n

3) C_nH_{2n - 2}

4) C_nH_{2n - 4}

5) C_nH_{2n - 6}

Изомерами пентена-2 являются

1. пентен-1

2. циклопентан

3. пентин-2

4. 2-метилпентен-2

5. метилциклопентан

Из предложенного перечня веществ выберите все вещества, при взаимодействии каждого из которых с водородом в присутствии катализатора образуется пропан.

1) пропилен

2) 2-хлорпропан

3) пропанол-1

4) метилпропан

5) циклопропан

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин.

1. бутан

2. водород

3. кислород

4. соляная кислота

5. алюминий

Установите соответствие между реагирующими веществами и органическим продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) пропан и бром

Б) циклопропан и бром

В) пропен и бромная вода

Г) пропин и бромная вода

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) 1-бромпропан

2) 2-бромпропан

3) 1,3-дибромпропан

4) 1,2-дибромпропан

5) 1.2-дибромпропен

6) бромциклопропан

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) этанол и оксид меди(II)

Б) уксусная кислота и оксид меди(II)

В) этанол и натрий

Г) этанол и гидроксид натрия

ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

1) ацетат меди(I)

2) ацетат меди(II)

3) этилат натрия

4) этилнатрий

5) этаналь

6) не взаимодействуют

В заданной схеме превращений

[math]CH_3-CH_2-CH_2-OH\xrightarrow X\dots\xrightarrow YCH_3-CH(OH)-CH_3[/math]

веществами X и Y соответственно являются:

1. CuO

2. HBr

3. KOH_{(спиртов.)}

4. H₂O

5. H₂SO_4(конц.)

Из предложенного перечня типов реакций выберите все типы реакций, к которым можно отнести взаимодействие алюминия и серы.

1. Гомогенная

2. Реакция соединения

3. Реакция замещения

4. Окислительно-восстановительная

5. Обратимая

Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые не повлияют на скорость реакции растворения железа в соляной кислоте:

1. Понижение концентрации ионов железа

2. Добавление воды в реакционную колбу

3. Изменение формы реакционного сосуда

4. Повышение давления

5. Пропускание через реакционную колбу газообразного хлороводорода

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней. К каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

A) C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Б) HCOOH + Br₂ → CO₂ + HBr

В) NH₄F + LiNO₂ → N₂ + LiF + H₂O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

1) от -3 до 0

2) от -2 до -3

3) от 0 до -1

4) от +3 до 0

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, выделяющимся на аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) KI

Б) AgF

В) FeCl₂

Г) KHCO₃

АНОДНЫЙ ПРОДУКТ

1) кислород

2) металл

3) иод

4) фтор

5) углекислый газ

6) хлор

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов.

1) Нитрит натрия

2) Нитрат бария

3) Нитрат алюминия

4) Гидроксид бария

Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) S_(г) + H_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] H2S(г)

Б) 2SO_2(г) + O_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] 2SO_3(г)

В) H_2(г) + I_2(тв.) [math]\rightleftarrows[/math] 2HI_(г)

Г) SO_2(г) + Cl_2(г) [math]\rightleftarrows[/math] SO₂Cl_2(г)

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

1) в сторону продуктов реакции

2) в сторону исходных веществ

3) практически не смещается

В реактор постоянного объёма поместили фторид азота(III). При этом его исходная концентрация составляла 0,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции 2NF₃ (г.) ⇋ N₂ (г.) + 3F₂ (г.). в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация фтора составила 0,6 моль/л. Определите равновесные концентрации NF₃ (X) и N₂ (Y).

Выберите из списка номера правильных ответов.

1) 0,1 моль/л

2) 0,2 моль/л

3) 0,3 моль/л

4) 0,4 моль/л

5) 0,5 моль/л

6) 0,6 моль/л

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого их можно отличить друг от друга.

ВЕЩЕСТВА

А) СаСl₂ и NaCl

Б) Al(NO₃)₃ и Mg(NO₃)₂

В) Na₂SO₄ и ВаСl₂

Г) КОН и КВr

РЕАГЕНТ

1) КОН

2) К₂СO₃

3) лакмус

4) HCl

5) AgCl

Наиболее токсичны для живого организма ионы:

1) меди

2) натрия

3) ртути

4) магния

5) калия

Чему равна массовая доля соли в растворе, полученном при смешивании 1 кг 11%-ного раствора с 3 кг 15%-ного раствора этой соли? (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ___________________%.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

SO_3(ж) + Н₂O_(ж) = H₂SO_4(ж) + 88 кДж,

выделилось 264 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом серной кислоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Ответ: ____________________г.

Образец оксида меди(II), содержащий 15% примесей меди, поместили в разбавленный раствор серной кислоты. При этом образовалось 352 г сульфата меди(II). Определите массу указанного образца (г). (запишите число с точностью до целых.)

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции образуется два нерастворимых вещества. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, которые вступают между собой в реакцию ионного обмена. В ходе данной реакции образуется слабый электролит. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Образовавшийся прозрачный раствор выпарили, а затем прокалили. Твердый остаток растворили в необходимом количестве соляной кислоты. К образовавшемуся прозрачному раствору добавили сульфид аммония и наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнение четырех описанных реакций.

Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бромэтан [math]\begin{array}{l}\xrightarrow{NaOH,\;H_2O}X_1\rightarrow CH_3COOH\xrightarrow{NaOH}X_2\xrightarrow{NaOH,\;t^\circ}\\\rightarrow X_3\xrightarrow{1500^\circ C}X_4\end{array}[/math]

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При сливании 160 г 10%-ного раствора нитрата бария и 50 г 11%-ного раствора хромата калия выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата бария в образовавшемся растворе.

Смесь железа и железной окалины массой 214,4 г полностью растворили в 1 кг концентрированной серной кислоты, взятой в избытке. Известно, что при этом атомы железа в железной окалине отдали в общей сложности в 3 раза больше электронов, чем атомы металлического железа. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Образованием кислых солей пренебречь).